甲基橙为指示剂用盐酸标液标定含有碳酸根的氢氧化钠溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 18:05:48
因为酚酞变色明显,石蕊红色紫色有时分不太清,还有就是石蕊有一个变色区域,在ph为5点几的时候就会变色.(具体你可以看下书上的石蕊变色区域的对应颜色)
条件是c×K大于10^(-8).K为酸或碱的解离常数,c为浓度再问:以A为例,PO4有Ka1Ka2应该选c1*Ka1还是c2*Ka2呢?再答:这些是碱,应该根据其共轭酸的Ka算出它们的Kb或Kb1,比
1/2Na2CO3~HCl5336.5NaHCO3~HCl8436.5Na2CO3中有少量的NaHCO3消耗的盐酸体积偏少,浓度偏大答案选B
盐酸标定时煮沸有时——会——变颜色的煮沸是为了除去CO2,如果是煮沸而直接滴定至终点,会使终点——提前——到达,煮沸后除去了大量的CO2后,溶液的pH升高,指示剂的颜色可能又由酒红色回到了绿色
酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
甲基橙是从红变黄,但不宜一直滴到黄色,这样易过量(再滴还是黄色),所以一般滴到中间色也就是橙色,此时不到化学计量点(pH=7),但误差控制得好的话,应该不超过要求(0.1%)
反应过程为:第一计量点:Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液
题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中;用盐酸滴定了氢氧化钠和碳酸钠,在用甲基橙可以滴定碳酸氢钠.
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
酚酞变色域在碱性范围里甲基橙变色域在酸性范围里
利用颜色互补的原理使变色范围变窄,变色敏锐
混合指示剂的好处是变色范围变小,也就是更灵敏再问:用甲基橙平行做了三次,浓度在0.98mol/L左右,也接近与1,总觉得没必要用甲基红-溴甲酚绿呢。。。。再答:这个实验区别不大,不代表所有实验都这样何
1、取基准邻苯二甲酸氢钾于烘箱中105-110度恒温2小时,干燥器中冷却至室温;2、取上述基准物0.25克三份,以冷沸水溶解,大致容积在75ml;3、0.1mol/LNaOH的配制:(0.5mol/L
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK(HIn)处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2~10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-(CO32-H=HCO3-)
Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L
实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化:氢氧化钠滴盐酸:甲基橙由红色(越过橙色)刚变为黄色;酚酞由无色变为浅
邻苯二甲酸氢钾(KHP)溶于水,水溶液有酸性反应.用其标定氢氧化钠溶液时,是取邻苯二甲酸氢钾(KHP)用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点.相当于用碱滴定酸性
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起