甲基橙在酸碱介质中变色原理是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 18:08:40
酸碱指示剂本身就是一种弱酸或弱碱,它在溶液中也会发生电离:HA=A(-)+H(+)不过电离前的HA和电离后的A(-)分别表现不同的颜色,且颜色差异大;这样,在酸中体现酸色(HA),在碱中体现碱色[A(
因为做酸碱滴定时候,PH在3.4.4和7之间、以及8~10和7之间所产生的误差是在实验允许范围之内,所以可以用作酸碱滴定中的指示剂.
酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸.它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.常用的酸碱指示
我认为原因是:甲基橙指示剂的变色范围3.1(红、酸)-4.4(黄、碱),当碱滴酸的时候,颜色由红变黄,终点颜色判定非常不明显,不容易控制,所以不用它!反之酚酞是无色变红色,颜色非常好判定,就选择了酚酞
石蕊在酸性条件下变红色,碱性条件变蓝色;酚酞遇酸不变色,遇碱变红色,强碱则为无色,变色范围为8到10,ph在8到10之间为粉红.可被强氧化剂氧化.甲基橙(4-{[4-(二甲氨基)苯基]重氮基}苯)本身
碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差,因为[PH=4.4与PH=7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误
那如楼主所说,酚酞的变色范围是8.2-10.0那不就是说用酚酞的时候也不是中性,而是碱性.看看中和滴定的曲线,从3左右,一直到11左右,PH值几乎是垂直变化的,这个垂直变化的区域叫做突跃.而化学计量点
滴定磷酸钠(Na3PO4)时用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页
石蕊红5紫8蓝酚酞无8浅红10红甲基橙红3.1橙4.4黄ph值
小于3.1是红色3.1-4.4橙色大于4.4是黄色
在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.
pH>4.4呈黄色,pH<3.1呈红色.中间呈橙色.遇到的物质酸碱性不一样,所以变色了.
甲基橙遇酸变红色,遇碱变黄色
解题思路:根据高中化学人教版选修4的指示剂变色范围分析。解题过程:解析:人教版,选修4,甲基橙、石蕊、酚酞的变色范围:甲基橙:3.1---4.4石蕊:5.0---8.0酚酞:8.2---10.0
酸碱滴定是一种传统的方法,适用于要求不太高的溶液测定,要求高的就用精密仪器(如PH计)这些都是常用的指示剂,精确范围已经是很高了,反应也很灵敏,只要过量一滴就会立即改变颜色(你使用时就会发现了).且价
这个范围之间就是它水溶液本来的颜色,不变色.再问:也就是说指示剂在这个范围之间不变色,大于或小于这个范围变色,是吗?再答:对
石蕊遇硫酸变红正确.举个例子吧,二氧化碳通到石蕊溶液中会变红,在加热把二氧化碳赶出来,再将出来的二氧化碳通到水中,水还是无色.说明是石蕊溶液变色正确.
石蕊蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是
化学变化,所有的指示剂都是弱酸或者弱碱.在于试验的药剂结合时候不同的形式体现不同的颜色.只不过由于加入的数量非常小,所以不会对试验结果产生误差,但如果加入过多就会对试验产生影响
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂,其变色范围分别是:甲基橙的pH在3.4.4之间,酚酞的pH在8.10.0之间.举个例子说明一下,如用0.1mol/L的NaOH溶液去滴定20mL0.1mol/L的