甲基橙在酸碱介质中的变色原因
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 18:47:41
ph1-4.46-88.1-10再问:酚酞:pH10,红色。石蕊:pH8,蓝色。甲基橙:pH4.4,黄色。再答:意思是在ph小于4.4时最好用甲基橙8及以上用酚汰
甲基橙:小于3.1红色,3.1~4.4橙色,大于4.4黄色酚酞是一种弱有机酸,在pH8.2时为红色的醌式结构.
应选B.即强碱滴定弱酸必须用酚酞,因为1、从视角角度考虑,心理学研究证明:当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此一般:①强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),
酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸.它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.常用的酸碱指示
因为第一次滴定终点,向锥形瓶中加入甲基橙,锥形瓶中主要是碳酸氢钠,显弱酸性,因此溶液呈橘红色,再继续向锥形瓶中加入盐酸,生成碳酸钠,溶液颜色逐渐变为正常的黄色,到第二滴定终点时再变为橙色是应为溶液中主
甲基橙本色是橙色,ph
酚酞在PH超过10也会显蓝色这是最低变色PH值
滴定磷酸钠(Na3PO4)时用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页
石蕊红5紫8蓝酚酞无8浅红10红甲基橙红3.1橙4.4黄ph值
小于3.1是红色3.1-4.4橙色大于4.4是黄色
您应该知道酸碱中和滴定实验中将近滴定终点时pH存在一个突跃吧.其实当你看到溶液和指示剂变色的时候到将近滴定终点pH=7的时候多滴进去的溶液也就一滴半滴的.不影响最后的计算结果.可以认为是准确的.所以甲
酚酞8.2到10之间甲基橙3.1到4.4石蕊试液5到8我们老师教的口诀是31,44,58,10(顺下来念)再问:强碱弱酸、弱碱强酸滴定用谁啊?再答:强酸滴弱碱用甲基橙(黄变橙)或酚酞(红变无色)强碱滴
记忆中是4.2~6.6.你百度下吧再答:3.1~4.4,帮你百度过了
在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.
pH>4.4呈黄色,pH<3.1呈红色.中间呈橙色.遇到的物质酸碱性不一样,所以变色了.
甲基橙遇酸变红色,遇碱变黄色
3.1--4.4
酸碱滴定是一种传统的方法,适用于要求不太高的溶液测定,要求高的就用精密仪器(如PH计)这些都是常用的指示剂,精确范围已经是很高了,反应也很灵敏,只要过量一滴就会立即改变颜色(你使用时就会发现了).且价
如果我没记错的话是这样的甲3.1到4.4酚酞8.0到10.3再答:满意请采纳谢谢!再问:刚查到了酚酞:pH10,红色。石蕊:pH8,蓝色。甲基橙:pH4.4,黄色。
石蕊蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是