百度作业网甲烷乙烷消耗氧气量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/31 11:47:06
完全燃烧,所有的碳都变为二氧化碳,所有的氢都变成水.1mol甲烷,1molCH4,变成1molCO2,2molH2O,需O22mol.1mol乙烯,1molC2H4,变成2molCO2,2molH2O
等质量CH4+2O2=CO2+2H2O16g2molmg1/8mmol2CO+O2=2CO256g1molmg1/56mmol1/8m：1/56m=7:1等物质的量CH4+2O2=CO2+2H2O1m
答案是丁烷.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2OC3H8+5O2=点燃=3CO2+4H2O2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O1mol甲烷消
1个C消耗一个O24个H消耗一个O2C2H6---3.5O2C2H4---3O2C2H2---2.5O23.5:3:2.5=7:6:5无水氯化钙的干燥管吸收的是H2O1.8克水碱石灰的干燥管吸收的是C
对于烃类化合物,H所占的质量比例越高,完全燃烧消耗氧气完全燃烧,消耗氧也就越多.对于上述4种化合物,当然是不饱和度为0的乙烷完全燃烧消耗氧气多啊.再问：那苯也有六个H，怎么考虑呢
CH4+2O2=CO2+2H2OX2XX2C2H6+7O2=4CO2+6H2OY3.5Y4Y2X+3.5Y=3（X+Y)X=0.5Y1：2
4mol
1甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2=（条件是点燃）CO2+2H2O根据化学计量数比,燃烧2mol甲烷要4mol氧气,所以需要氧气的物质的量是4mol,生成的水是4mol,水的质量等于水物质的量乘水
4mol方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O
等物质的量完全燃烧,全部看成1,含O的与2个H约去,C2H5OH---6个OC2H6---7个OC2H2---5个O消耗氧气的物质的量之比6:7:5
乙醇分子式CH3CH2OH,乙烯是C2H4.把乙醇与乙烯同氧气反应时都是生成CO2和H2O.这个时候可以简化一下反应,你把乙醇分子中已经能够自行成水的部分刨除,减去去一个H2O,那么剩下的也就是C2H
设甲烷的体积为x则乙烯的体积为a-xCH4+2O2=CO2+2H2O1664x*甲烷密度64x*甲烷密度/16C2H4+3O2=2CO2+2H2O2896（a-x）*乙烯密度96(a-x)*乙烯密度/
乙烯、乙酸、乙烷、乙醇的分子式分别是C2H4,C2H4O2(可以拆成C2(H2O)2),C2H6,C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))从分子组成来看,在物质的量相同条件下,完全燃烧耗氧量顺序是：乙
A一个C原子耗两个氧一个H原子耗一个氧所以含油H越多同等质量下耗氧越多所以选A
甲烷2mol乙烷3.5mol丁烷6.5mol丙烷5mol
CH4+2O2=CO2+2H2O1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气,所以2mol甲烷完全燃烧消耗4mol氧气了.
含氢量=mH/m总比如甲烷：c=4/16=25%有机物燃烧时,2molH和1molO反应生成1molH2O1molC和2molO反应生成1molCO2所以平均1molH消耗1/4氧气,1molC消耗1
CH4+2O2=CO2+2H2O16/156*64=6.5616642C2H6+7O2=4CO2+6H2O60/156*224=86.15602244CH+5O2=4CO2+2H2O52/156*16
三者是相同体积还是相同质量阿,若相同质量的三者,消耗氧气最多的氢气,其次是甲烷.