甲烷氧燃料电池的电极反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 11:30:26
![甲烷氧燃料电池的电极反应](/uploads/image/f/6319647-63-7.jpg?t=%E7%94%B2%E7%83%B7%E6%B0%A7%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94)
A.通入甲烷的电极失电子发生氧化反应,所以该电极是负极,故A错误;B.放电时,溶液中的氢氧根离子向负极移动,故B错误;C.正极上得电子发生还原反应,故C错误;D.其电池反应式为CH4+2OH-+2O2
先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式:O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式:CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH-—8e-===CO32-+7H2O正极:O2+4e-+2H2O===4OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程式
总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O正极反应式:2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O负极反应式:CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+)
氢氧燃料电池电极反应方程式(1)碱性介质负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-(2)酸性介质负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4e-+4H+=2H2O甲烷
①、当电解质为碱性或中性环境时,负极的电极反应为:H2N-NH2+4OH--4e-=N2↑+4H2O正极的电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-电池总反应:H2N-NH2+O2=N2↑+2H2O
二氧化碳和水2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O
书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为:O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ想知道更多关于燃料电池的资料,
溶液中不可能有氧离子的,只存在于熔融状态的是的负极:____2H2+4OH——4e—=4H2O___正极:___O2+4e—+2H2O=4OH—_____
甲醇燃料电池总反应:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正极:2O2+4H2O-8e-=8OH-负极:2CH3OH+16OH-+12e-=2CO3(2-)+12H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2=2CO2+4H2O不对
[技巧1]燃料电池的负极反应,一般较难写出,而正极反应和电池总反应却较易写出.用电池总反应减去正极反应可得负极反应,这是写负极反应式的一种巧妙方法.\x0d甲烷燃料电池总离子反应式为:CH4+2OH-
葡萄糖在体液中应该不是发生电极反应
在酸性介质,负极:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+正极:O2+4e-+4H+=2H2O在碱性介质负极:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
(1)在酸性条件下:总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O正极:2O2+8H++8e-=4H2O负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(2)在碱性条件下:总反应:CH4+2O2=2CO2+4
以甲烷燃料电池为例(1)电解质是H2SO4溶液总反应 CH4+2O2=CO2+2H2O正极 2O2+8e-+8H+ =4H2O 负极 CH