甲烷电池碱性电极式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 19:30:28
![甲烷电池碱性电极式](/uploads/image/f/6319732-4-2.jpg?t=%E7%94%B2%E7%83%B7%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%A2%B1%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%BC%8F)
酸性:正极8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性:正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
酸性:正极8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性:正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
解题思路:书写原电池的电极反应式,要考虑电解质溶液,酸性条件不能出现氢氧根离子,碱性条件不能出现氢离子。解题过程:最终答案:见解答
你是高一高二的话是要背,高三的话老师会教技巧,推一下就出来了.现在大学了,高中知识都快忘光了
在碱性溶液中,负极上投放燃料甲烷,发生失电子发生氧化反应:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,正极上投放氧气,发生得电子的还原反应:2O2+4H2O+8e-═8OH-,燃料电池的总反应式
碱性正极:2O2+8e-=8OH-负极:CH4+10OH-=CO32-(碳酸根)+3H2O+8e-总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-(碳酸根)+3H2O
尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解,通常认为放电时,电池中的反应如下:正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH负极为阳极,锌氧化为二价锌离
甲烷电池以氢氧化钾溶为电解质电极反应如下:负极:CH4-8e-+10OH-==CO3^2-+5H2O正极:O2+2H2O+4e-==4OH-总反应式:CH4+2O2+2OH-==CO3^2-+3H2O
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出
再答:不客气啦再问:你也是高二的?再答:是啊现在正是学考后第二天假在家里看化学必修四无聊了就上来玩APP啦再问:哦哦再问:学霸呀再答:还行为了考大学谁想学这啊再问:嗯嗯,你要考什么大学再答
根据总反应的化学方程式可知:反应前锌是3mol,反应后生成1molZnO和2molK2ZnO2,反应前锌的化合价为0,反应后ZnO和K2ZnO2中锌的化合价都为+2价.每摩尔锌原子变为+2价失去2摩尔
负极:CH4+2H2O-8e=CO2+8H+正极:O2+4H++4e=2H2O总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2=2CO2+4H2O不对
N2H4是负极N2H4--4e-==N2+4H+(酸性)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O(碱性)正极O2+4e+4H+=2H2O(酸性介质)O2+4e+2H2O=4OH-(碱性介质)
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4
1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为:H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以:负极的电极反应式为:H2–2e-+2OH-===2H2O;正极是O2得到电子,即:
(1)在酸性条件下:总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O正极:2O2+8H++8e-=4H2O负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(2)在碱性条件下:总反应:CH4+2O2=2CO2+4
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4