电解不含氧酸盐溶液-搜答案-百度作业网

盐溶液水解

解题思路：比较盐溶液酸碱性大小主要是通过盐类水解规律来确定的。解题过程：解析：一、盐溶液呈现一定的酸碱性：强碱弱酸盐碱性强酸强碱盐酸性二、盐类水解的规律（谁弱谁水解）有弱才水解，无弱不水解；越弱谁水解

谁让你记这种分类的?电解关键是离子的放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及A

不属于化学变化,因为没有新物质生成,不能质量守恒定律解释.

含氧酸的稳定性1、不同的含氧酸的稳定性相差很大,同一元素的含氧酸,高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定.如:HClO4>HClO3>HClO2>HClOH2SO4>H2SO3；HNO3>HNO22、氧化还原

活泼金属含氧酸溶液中的阴离子只有含氧酸根离子和氢氧根离子聚集在阳极,两者在电解时氢氧根离子更容易失电子,产生氧气；而阴极吸引活泼金属离子和氢离子,氢离子更容易得电子,生成氢气.因此惰性电极作用下电解,

1碱性碳酸根+水——碳酸氢根+氢氧根2酸性铵根+水——氨水+氢离子3中性4酸性侣离子+水——氢氧化铝+氢离子5中性6碱性

是酸中的H+放电.只是酸中的H+放电后,减少的H+由水的电离来补充,最后相当于水中的H+放电再问：依你这么说电解HCL是电解水和酸了？因为你说H+是水补充的再答：电解HCl时，H+是来自于酸，阳极是C

锰酸根稳定性小于高锰酸根,在电解时优先OH-放电.如果还不懂,查查电极电位就明白了.

因为MnO4z后面的O4z不是氧酸根

一、氯化铜溶液的颜色在氯气的性质实验中,铜丝在氯气中燃烧后,在集气瓶中加入少量水,用玻璃片盖住瓶口,振荡.瓶内溶液的颜色有时会呈蓝色,有时会呈黄绿色或绿色或蓝绿色.这是由于加水量不同造成的,即是由于氯

这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是

很简单盐的水解有句话谁强显谁性强碱弱酸盐显碱性强酸弱碱盐显酸性强酸强碱盐显中性弱酸弱碱盐看具体谁的水解程度大如果还有疑问百度HI找我详谈

钠、钾、钙金属活泼性很强,它们先和谁反应了,盐还轮不上和和它们反应.

+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸

不一定有变化的,如氯化钠电解气体产物是氯气、氢气,氢氧化钠在液体中,溶液PH升高,但硫酸钠电解气体产物是氧气、氢气,硫酸钠在液体中浓度增加而液体PH不会变化..

应为Cu的活动性顺序在H后所以它先放电当Cu2+全部放电完毕时再继续电解H+将会放电

SO4(2-),Ag(+)的一种或两种

不活泼金属的含氧酸盐：阳极发生失电子的反应,含氧酸根与OH-相比,OH-更容易失去电子,从而使H+过剩.另外一极,不活泼金属的比H+更容易得到电子而析出,所以最后得到含氧酸.活泼金属的无氧酸盐：阴极发

酸碱盐溶液

解题思路：结合几种物质的性质分析解答。从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应解题过程：甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已

电压不重要.不是奇葩的1mv2mV啊什么的就成……收集主要考虑的因素有.气体会不会和溶液反应,气体的密度,是否有毒,等等一些常规考虑角度.实在想不起了,一年多没学化学.记得的有限.

电解 不 含氧酸盐溶液