百度作业网电解108克水得到的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 17:00:26
2H2O=2H2+O2,电解ag水,其中的氧元素全部变为氧气,ag×16/18=8a/9g,同温同压下气体体积比等于其分子数之比,从方程式可以看出生成的H2与O2体积比为2:1,所以氧气体积为10mL
阴极反应：2H++2e-==H2↑,同时H2O==H++OH-所以阴极得到H2和OH-（NaOH）
68g用氧原子守恒和2:1关系来做
设需要水的质量是xH2的质量=PV=0.09*100=9克2H2O===2H2+O2364X936/X=4/9X=81克
设生成氢气质量为X2H2O通电2H2↑+O2↑36472克X36/4=72克/XX=8克生成氧气：72克-8克=64克
2H2O=2H2+O236g32gxg3.2g36/x=32/3.2x=3.6g
2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.
因为电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，若生成氧气的体积是5mL；则生成氢气的体积是10mL；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，则生成的氢气的质量是：Xg×19=X9g．由上述计算
2H2O=电解=2H2+O2阴极得电子生成氢气阳极失电子生成氧气所以阴极和阳极得到气体的体积比大致是2：1
2H2O=2H2+O236432生成2gH2时生成0.5molO2
根据题意,列出方程式：2NaCl+2H2O==通电=>2NaOH+Cl2+H222214mol4mol2mol可知,电解得到2mol的氯气,需要氯化钠4mol,则需要氯化钠的质量为：m=n*M=4mo
1.反应中的生成物是1.NaOH2.H23.Cl2写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑2.工业上需用80t烧碱,理论上需要电解食盐的质量是多少2NaCl+2H
氢气的物质的量：2g/2g/mol=1mol设水的物质的量为xmol,氧气为ymol2H2O=电解=2H2+O2221xmol1molymol∴2/x=2/1=1/y∴x=1y=0.5∵水的摩尔质量为
C质量守恒定律
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑麻烦楼主采纳哦~我那么辛苦的.自己默出来的
水的分子量为18,含两个氢原子一个氧原子,因此54g水完全电解可得到6g氢气和48g氧气.
170*(16/34)=80g80/(16/18)=90gsorry刚才的是错的应该是90g
2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H211780712
2H2O~2H2~O218*22*23245050400单位都是克（关系式我懒得打方程式还得写条件==）