电解1mol l的食盐水电压是多少-搜答案-百度作业网

2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2↑+2NaOH

2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2!+H2!

基本反应原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2大致电势如下：φH+/H2=-0.41V（以pH=7计算）φO2/OH-=0.82V（以pH=7计算）φNa+/Na=-2.67V（以饱和

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

用铁做电极得到的溶液会有二价铁离子呈绿色,二价铁离子不稳定氧化生成三价铁离子呈褐色,其他的入楼上所说,铁放电不会生成氢氧化钠,惰性电极除了碳棒（电池芯）在这个试验中可以用铜

接通电源后,连接电源正极的电极(阳极)表面有气泡冒出,该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;连接电源负极的电极(阴极)表面有气泡冒出,收集该无色气体点燃,可听到轻微爆鸣声.在阴极区滴加酚酞试液,酚

楼上错了,是电解食盐水,不是电解水哦!阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子,阳极发生氧化反应）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子,阴极发生还原反应）为了和化学方程

直流电,6-12V稳压电源.再问：四节干电池行吗再答：不能用干电池，他会随着放电而电压逐渐降低，应该用蓄电池。

n=V/Vm=0.224/22.4=0.01mol2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑21n(NaOH)0.01moln(NaOH)=0.02molc(NaOH)=0.02/0.5

当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极.在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出.2Cl--2e=Cl2

ph=14C(H+)=10^(-14)mol/L因为C(H+)*C(OH-)=10^(-14)所以C(OH-)=1mol/Ln(OH-)=1mol电解食盐水生成H2和Cl22Cl-+2H2O=Cl2↑

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑

溶质是只在溶剂里的物质,如果只有两个空,就填Na+和OH-

电极反应式是相应的电极上发生的反应,电解式是总反应式.阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极反应式：2H++2e-=H2↑总反应式：2Cl-+2H2O=通电=2OH-+H2↑+Cl2↑

你用的电极是不是CU啊再问：嗯对啊再答：电解时cu离子和cl离子反应了再问：那应该用什么电极

阴极：2(H+)+2e=H2↑阳极：2(Cl-)-2e=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl2↑

/>2NaCl+2H2O===2NaoH+H2+Cl2

首先要说明的一点是电解食盐水用的是以钛作为基体,表面涂贵金属涂层的钛阳极,而并不是简单的以钛材做为阳极.以钛作为基体的贵金属涂层钛阳极比一般的钛阳极使用寿命更长,效率更高.1.如果简单的以钛材做为阳极

实验原理阳极：2Cl--2e====Cl2↑(氧化反应)阴极：2H++2e====H2↑(还原反应)实验步骤在U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,同时在两边管中滴入几滴酚酞试液

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2冒气泡啊