百度作业网电解1nacl有多少氢气转移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 16:37:55
Al3++3e==Al说明生成1摩尔铝转移3摩尔电子,所以若有0.3MOL电子发生转移,则理论上能得到金属铝0.1摩尔,质量是2.7克.需要氧化铝0.05摩尔,质量是5.1克.
加入了NaCl的水的电解量就会更多因为水是弱电解质
一摩尔水电解得一摩氢气和0.5摩氧气,就是2g氢气和16g氧气.
在18克水中含氧18g*16/18=16克2H2O=通电=2H2↑+O2↑364x1g36/4=x/1gx=9g要电解9克水,可以制得1克氢气
涉及这样的计算要找好比例关系2H2+O2=H2O4e-2mol4moln(H2)0.1mol列式解得n(H2)=0.05molV(H2)=0.05mol*22.4mol/L=1.12L(标况下）
离子是有迁移速率的,在阴极附近浓度较大,当然会变红了.在电解的时候某些离子在溶液中的分布并不均匀.
设有100g饱和溶液电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2如果有0.4mol电子转移生成气体重量是14.6g溶液质量变为85.4g溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0
4.5w是一个功率概念,而不是能量概念.如果是4.5瓦时,这才是能量概念,才能计算得到多少氢气.氢气的热值是14.3×10^4J/g1w=1J/s所以4.5瓦时=16200J产生的氢气量=16200/
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2NH4Cl中的-3价N失去3mol电子,NaNO2中的+3价N得到3mol的电子,变为0价的N2,所以转移3mol电子
设生成金属铝x克，需氧化铝y摩尔，则2molAl2O3～～4Al～～12mol电子2 &nbs
每产生4mol铝,转移电子12mol,12就是这样来的!2Al2O3==4Al+3O2转移的电子2412(理论值比)XY0.2解得X=1/30Y=1/15所以m（Al）=1/15×27=1.8gm（A
2H2O=2H2+O24------32生成了32克的氧气再问：50克没用上啊，还有，给出的氢气质量是不是一个提示，氧气是否完全反应？再答：当有4克氢气产生时，生成了32克的氧气是50克还没完全分解，
2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
4再答：摩尔再答：请采纳再问：为什么啊再答：因为原来是-2价的再答：后来是0价，一个氧分子要两个氧原子才能形成再答：了解了?
电解食盐水生产氯气和氢氧化钠,在阴极上,是钠离子获得电子,但是随即反应由化学变化为氢气和氢氧化钠,而氢气和氢氧化钠对铁都不起化学反应.在电解时,阳极不能用活性电极,溶解,阴极沉积,所以对阳极的材料,一
我计算一下,待会发你看看.再问：嗯嗯再答：再答：ok
NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.
如果是熔融状态的NaCl：阴极2Na++2e-=2Na阳极2Cl--2e-=Cl2气体符号如果是NaCl水溶液：阴极2H++2e-=H2气体符号阳极2Cl--2e-=Cl2气体符号
n(H2)=5.6/22.4=0.25moln(NaOH)=2*0.25=0.5mol[OH-]=0.5/0.5=1mol/LpH=14
2g,2H2O=2H2+O2,18g水就是1mol,2比2,生成1molH2,就是2gH2