电解浓盐水-搜答案-百度作业网

你用的金属电极决不可能是铁（铁没有那么好的导电性,不常用于导线和电极）.金属电极的其中一极只可能为铜（依你的叙述）.金属单质铜在某种作用下失去部分电子,成为离子进入溶液中.当达到某浓度范围时,溶液即显

不会产生氧气,除非溶液中的氯离子没有了,才轮到氢氧根放电比例会下降啊,所以氯碱工业要不断加NaCl溶液啊

不是,产生的气体是氢气和氯气,方程式为2NaCl2H2O==2NaOHCl2H2,条件为电解,电解池与电源正极相连的是电解池的阳极,阳极发生氧化反应,氯离子放电,失电子生成氯气；同理,阴极发生还原反应

电解

解题思路：根据两极通过的电量相同考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应转移2mol电子，生成氢气和氯气各1mol，当反应中电子转移0.4mol电子

加入盐是为了增大水的导电性,因为纯的蒸馏水是很难导电的,一般可以看成的绝缘体!加的盐要看是什么盐了!实验室做电解水的实验的时候用的不是蒸馏水,而是蒸馏水加少量的稀硫酸或氢氧化钠的混合物,即硫酸或氢氧化

浓盐水、淡盐水、清水的密度逐渐变小

楼主根据你所说的情况,这个实验是不可能成功的,原因有2个.1）就是电极的问题,这个实验,是不能用铝的,即使是用来做阴极也不可以,因为铝是两性氢氧化物,它是会和容易里的碱性的物质发生反应的,生产气体和氢

你用自来水配的溶液?可能是很多不同的离子……互换电极发生变化很正常,因为原本被电解出来的物质有失去或得到电子进入溶液中了

阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2或者写成：2H2O+2e-=H2+2OH-然后有：Cu2++2OH-=Cu(OH)2（蓝色沉淀）若用铁做阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++

阴极区显碱性,所以变红色.阴极反应式：2H++2e-==H2

不能,因为要分离正负离子,让正负离子形成稳定的定向移动,所以正负极必须固定

不是氯,而是镍离子的颜色.首先做个说明,电解盐水溶液形成的体系称为电解池,在电解池中对两极的概念也做出了规定：发生氧化反应的称为阳极（与电池的正极相连）,发生还原反应的称为阴极（与电池的伏击相连）.其

楼主能不能说清楚呢?浓盐水到底是多浓啊~如果要说最浓了,那就是饱和以后了,还有,要说清楚是在什么温度下的饱和,在20摄氏度的时候,盐的溶解度约为36g,所以其密度大约是1.36*10的3次方千克每立方

区分浓盐水与水

测密度,密度大的是浓盐水；加热,有固体析出的是弄盐水；

用铁做电极?氯气、氢气、氢氧化铁、可能还有氢氧化钠.如果氯化钠浓度低,还有少量的氧气.

所问的知识是高中电化学电解部分的知识,电解池的电极名称应是阴极和阳极,和外接电源正极相连的电极是阳极,和外接电源负极相连的电极是阴极.如果用石墨做电极电解食盐水时,反应方程式是：2NaCl+2H2O=

电解NaOH,里面有Na+,H+,OH-三种离子.所以电离NaOH溶液就相当于电解水,变成氢气和氧气,水少了浓度变大,Ph变大Na2SO4有Na+,SO42-,H+,OH-,其实还是电解水.这个因为是

电流大的话就会发烫啊,甚至烧开.