白磷中磷原子的杂化类型
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 20:46:32
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如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化再问:HO-OC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa那个碳是双键,那个是单键呢,怎么看啊再答:HOOC-和-COONa中的碳为双键碳,其余碳为单键碳
看该C原子接了几个原子:1.接4个原子就是SP^3杂化,如CH4(C原子的1个s电子与3个p电子杂化形成SP^3杂化轨道,形成4个ó键,正四面体状)2.接3个原子的是SP^2杂化,如CH2=CH2(首
你好,甲基自由基是sp2杂化,三个C—Hσ键分别占据三个杂化轨道,自由基的单电子占据没有杂化的p轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问:那这是不等性的吗。?3个C-H键不是一样的么。?再答:
白磷是化学问题,不是电脑问题.不过我可以帮你解答一下白磷和红磷一样都是磷的一种同素异形体.不过白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP-P键.白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结
金刚石:sp3杂化.石墨:sp2杂化.可以从构型上理解.金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化.石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化.由于石墨中存在双键(可以这么认为),所以不好从电子互斥
sp3杂化.甲醇可以看成甲烷的衍生物,即甲烷分子的一个氢被一个羟基取代.中心C原子的杂化方式不变,都是sp3杂化.如果碳原子和四个基团以四个单键相连,这个碳原子一般都是sp3杂化.四面体构型就是这么来
如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通
很高兴为您作答!此物质可以通过计算来解释.电子对数n=(5+1*3)/2=4,因此属于sp3杂化(2-sp,3-sp2)虽然正四面体键角为60°看似不合理,但其实这个分子内是优先成键的,因此为了形成小
苯是是sp2.不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平
你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀(pai)键,所以是SP2杂化.
当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形.连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤
第一、二个碳是SP2,第三个是SP3.一楼有点答非所问.丙烯结构是CH2=CH-CH3
配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.
磷的摩尔质量31g/mol,12.4/31=0.4mol,1mol有1NA个,所以就是0.4NA个磷原子.
SP2杂化.其实,根据等性杂化的键角θ可以判断这个杂化类型的.有公式如下:θ=arccos(-S/P)SP杂化,θ=arccos(-1/1)=180°;SP2杂化,θ=arccos(-1/2)=120
端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的;比如:一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一
端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的;比如:一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一
你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问:是pcl5中p的杂化类型?再答:sp3d杂化P基态时没有d电子,但它在成键时,首先发生电子激发,1个3s电子跃迁到3d轨道,电子构型变为3s13p33
这是vsepr(价层电子对互斥理论)的算式,5代表磷的价层电子数,1代表磷作为配体时的价层电子数,3代表3个非中心磷,除以二是公式中的,4代表sp3杂化,计算公式:n=(中心原子价电子数-直接相连原子
用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为:"(中心原子最外层电子数(价电子数)-周围粒子可成队电子总数)/2"算出来后求出m+n的值