盐溶液显碱性一定是由于水解引起的

紫色石蕊试液是初中化学主要教授的酸碱指示剂之一.分子式(C7H7O4N)n在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色;

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

解题思路：比较盐溶液酸碱性大小主要是通过盐类水解规律来确定的。解题过程：解析：一、盐溶液呈现一定的酸碱性：强碱弱酸盐碱性强酸强碱盐酸性二、盐类水解的规律（谁弱谁水解）有弱才水解，无弱不水解；越弱谁水解

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

不一定；可能是碱式盐电离的OH-;比如Cu(OH)2CO3可以电离OH-,当然电离的CO32-也可以水解,但是如果不是碳酸根就不会水解了；但是碱式盐相对就较少；

水解成碱性的盐是强碱弱酸盐,水电离出的氢原子和氢氧根离子是相等的.氢离子和弱酸根离子结合,弱酸不水解的,电离又很小.所以这是溶液中游离的氢氧根离子多,所以显碱性!手机回答……支持下…谢谢

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的

因为水的水解是很弱的,水分子在水中大部分为分子态,也有极少部分的离子态,就是H+,OH-.其数量只有0.0000001左右,由于非常少,初中学习的时候是忽略的,但高中接触的到电解以后,就要考虑了,因为

氯化钠溶液呈中性,蒸馏水也呈中性

不对,这种说法不全面!因为酸和碱反应后生成的盐可能水解,而使溶液显酸（碱）性.具体规律是：强酸和弱碱完全反应后生成的盐溶液显酸性,比如硫酸铵、硫酸铜、氯化铵等；弱酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显碱性,

显酸性的话,那种盐就是强酸弱碱盐了,如氯化铁溶液,水解就会显酸性,水解的方程式如下FeCl3+3H2O==Fe（OH）3+3HCl所以显酸性

不是.盐溶液分强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,还有弱酸弱碱盐.强酸弱碱盐显碱性.强碱弱酸盐显酸性.强酸强碱盐呈中性.弱酸弱碱盐则比较复杂,要看是弱酸根离子的水解能力强,还是弱碱离子的水解能力强.谁

不一定的看水解的NH4CL水解为碱性

亚硫酸根和磷酸二氢根都是自己即水解又电离,因为事实是溶液酸性,所以说水解为主,意思是水解程度大于电离程度.醋酸钠溶液中醋酸钠完全电离,之后醋酸根离子水解,（为什么醋酸钠溶液中是以电离为主,其实我没这么

强酸弱碱盐如AlCl3,FeSO4显酸性,弱酸强碱盐如Na2CO3,K2CO3显碱性

盐水解溶液的酸碱性看生成这种盐的碱和酸的相对强弱,强酸弱碱盐则为碱性,以此类推

解析：因为酸式滴定管中活塞是磨砂的,有SiO2,SiO2能与碱溶液和氢氟酸反应,所以酸式滴定管能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸.方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+4HF=

你说错了.水解呈酸性的盐要抑制水解应该加酸.你们老师应该说过.配制氯化铁溶液往往加少量稀盐酸就是抑制氯化铁水解防变质.原理根水解平衡移动有关同理水解呈碱性的盐溶液应加入碱液抑制水解.望参考

会的类似于碳酸钠的水解只是亚硫酸根离子的水解相对弱一点