盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关.这是因为反应处在(A )

不是降到20度热效应是化学反应往往伴随温度变化,有的可以产生热量,如问题中的反应,或者一般的燃烧等等；需要不断加热才能进行的反应也是热效应的体现.它的本质应该是反应物与生成物的化学键的键能不同,在化学

解题思路：根据反应中热量的计算方法分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

热效应概述[编辑本段]指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.在等温度过程中,体系吸的热.因过程不同,有反应热（

焓和焓变反应热在一定条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量,称为反应热.在不作非体积功条件下,对于封闭系统定容：Qv=ΔU(∴W=0)定压：Qp=ΔH对于吸热反应,ΔH>0对于放热反应,ΔH实际应用仅

化学反应热效应数值是指发生该反应要吸收多少热或释放多少热的数值.与参加反应物质的多少是无关的,它与反应本身有关,它是以标准量建立的一个常数.参加反应物质的多少是会决定反应放出或吸收热的总量,但化学反应

：化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数然后凑你需要的化学反映即可.反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应

解题思路：分别由它们的定义加以考虑解题过程：键能：化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量或新化学键形成时放出的能量。反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为热化学反

这里你有一个误区：你说的“温度升高（就是他所说的以热能形式释放出来）,表现为放热反应,可是温度升高明明是吸热反应啊”这句话中,温度升高是因为能量以热能的形式放出,所以体系的温度升高,而不是因为吸热而温

化学反应通常伴随吸热放热,这就是化学反应的热效应

热效应概述[编辑本段]指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.在等温度过程中,体系吸的热.因过程不同,有反应热（

准确地说是你写的方程式的系数,只有燃烧热,中和热规定明显是1摩尔物质燃烧或者生成1摩尔水放出的热量,他们不与量有关,别的要看方程式的系数.

把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2(l)=N2（g）+4H2O△H=256

我简单说一下吧.你可以这样理效应是一种现象,定律、定理是一种规律.从宏观上说,当电流通过导体时,电势会降低,就会电能的损失,因为能量是守恒的,电能就变成了热能；从微观上说,电子在导体种定向移动形成电,

不一样电流通过导体时电能转化成热,把这种现象叫做电流热效应而焦耳定律指说明传导电流将电能转换为热能的定律一个是原理一个是公式怎么会一样呢

开玩笑热效应是反应生成的影响反应热是过程产生的一个热量一个明确的数值..两者的定义就不一样.

解题思路：根据化学反应中的能量变化理论总结解题过程：第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热

三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（1）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（2）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）

对成正比

化学反应的热效应指的就是反应放出的热,在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下,热等于ΔU或者ΔH,热力学能和焓是状态函数,它的变化值只与始末态的状态有关,与过程无关.这里因果关系调转了.因为处在恒压无

热效应：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.（这是在百度百科中查到的,其实我觉得没必要去抠这个概念）反应热：指