相似相溶原理分子晶体能溶于分子晶体

虽然一氯代甲烷的偶极矩为1.87D,极性较大,但是它确实是不溶于水的溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素,但并不是唯一的.物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似.

酒精的结构特殊,它的通式是R-OHOH跟水很像,都能产生氢键使得酒精与水互溶R是有机碳氢化合物,它与石油这样的烷烃也是相似的,所以可以互溶.

、硝基苯等极性较强,为何它们不溶于水?有些教科书上将相似相溶规律中的相似仅提及溶质、溶剂的极性是很不够的.尽管溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素,但并不是唯一的.物质的溶解性还取决于它们

苯酚的苯基很大,羟基很小.它只表现出很小的极性.他的苯基是很易溶于苯的.而羟基的作用很小,所以易容与苯

碘与酒精都是非极性分子,水分子是极性分子.

你错了,一氧化碳的极性很弱,几乎没有极性先看一氧化碳分子的结构,首先碳和氧各拿出两个电子形成碳氧双键,此时氧最外层达到了8电子稳定结构,但碳最外层只有6个电子,为了使碳达到8电子稳定结构,氧又拿出两个

分子晶体溶于水,破坏共价键后形成离子能在水中电离的分子晶体都会破坏共价键HCl溶于水后,H-Cl键断裂,形成H+和Cl-但并不是破坏所有的共价键HClO溶于水后H-O-Cl中H-O断裂,O-Cl键不断

都适用的相似相溶原理的实质就是极性大的易溶于极性大的极性小的一溶于极性小的（不知道你听不听的懂）极性就是电荷的偏向程度越偏向某一方极性越大打个比方离子晶体的极性都是很大的而水极性也很大因为水分子的结构

“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的

一氧化碳的偶极矩接近于0（0.112）!而水的偶极矩1.8左右,不是一家人不入一家门啊!

水是极性分子!H-O-H键角105度

这个要看具体是何种物质.分子晶体如HCl,NH3的话,溶于水导电（HCl电离,NH3溶于水生成NH3.H2O,也能电离）.但像葡萄糖,蔗糖这类分子,溶于水不能电离出离子,所以不导电原子晶体一般难溶于水

啊……LZ好!这个……LZ啊,溶剂化和相似相溶木有什么关系哎……相似相溶是因为分子间作用力的大小不同引起的,溶剂化是因为离子-偶极作用……这个就自己看书啦,或者百度,那概念打字要打很久.而且也不是溶剂

CO的极性不大的,因为CO分子中C和O之间是三键,虽然氧的电负性比碳大,电子对靠近氧原子,但是三键中的一个键是氧单方面向C提供的反馈π键,等于氧将电子给了碳,所以使得氧原子端的电子云密度和碳端电子云密

氧气,我以前也很奇怪,后来,我知道氧气易溶解在CF4等物质中,成为血液的代替品.臭氧呢,在水中溶解度比氧气就大10倍,所以,还是有点关系的.只是可能苯的级别不够溶解氧气.

不知道你是什么程度的学生若是以普通高中程度来解释的话则是因为水的分子量小,所以虽然为极性的,所以还是能通过细胞膜的但是水溶性分子不行,是因为磷脂双分子层中间是对水不亲和的,因此并不能自由扩散,只能借助

有的会破坏共价键,有的不会,如氯化氢和碘

这个原理类似这个意思,说的是一种趋向.大部分极性分子易溶于极性分子,大部分非极性分子易溶于非极性分子.不过化学里没有绝对,就如很多非极性的有机物也易溶于乙醇（极性）.

相似相溶和溶解度不一样,就像强弱电解质和溶解度一样,比如CaCO3,溶解度极小,但溶解的全部电离,强电解质,和你说的那个一个道理再问：相似相溶（likedissolveslike）原理是指由于极性分子

1、B2、D3、A4、C5、C6、C7、C8、D9、C10、B11、错误（可以是中心原子）12、正确13、错误14、错误15、正确16、错误17、错误18、正确19、错误20、错误