相同温度下,两种稀氨气A和B,浓度

0.2mol/L的大如果电离程度一样的话,0.2是0.1的10倍.但是0.1的电离程度大,所以要小于10倍

因为你的题目没有写完,所以我只能摸黑回答设A容器中的氧气为Xmol,B中的NH3为Ymol,所以由两容器中的原子数目相等可列式X*2=Y*4,所以X：Y=2：1,因为在同温度,同压下体积之比等于物质的

醋酸＞硫酸＞盐酸；c＞b＞a再问：过程再答：假设pH＝5，即c(H+)＝10^-3mol/L对于HClc(HCl)＝c(H+)＝10^-3mol/L,对于H2SO4c(H+)＝10^-3mol/L＝c

1.图中曲线遍平的是氦气的分子速率分布图曲线,2.同一温度下,分子质量大的,气体分子分布图的f（v)的最大值大,最高点高,氨气的分子分子质量大于氦气的分子分子质量,氨气的分子速率分布曲线的最高点比氦气

若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,则生成气体的相对分子质量＝2＊10＝20.且当生成气体标准状况下的体积是22.4L,即气体的物质的量是1摩尔.A=B+C+4D1摩尔A分解,生成

2SO2+O2==2SO3这个反应是压强减小的反应,由于A体积不变,那么压强会减小,而比压强不变,所以A的压强一直小于B的压强.对于这个反应来讲,压强越大,平衡越向正方向.所以B的压强大,平衡越向正方

2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的S

B.小于2相同温度时,弱电解质的电离程度与浓度有关,浓度大,电离程度越小,比如说,b种氨水溶液中有100个氨分子,电离了4个,则可给出4个OH-a种氨水溶液中有200个氨分子,按上面的比例,应电离8个

一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水

同温同压下,物质的量的比等于体积比,由于物质的量相等,所以体积也相等.所以选择B

1、C氨气分解是一个体积增大反应,在体积不变的情况下压力会越来越大如果压力不变,必然体积要变大,会使得反应向体积加大的方向移动2、Cb内的压力比a大,会促使反应向减小体积的方向进行

由于弱碱的c(OH-)与其浓度是开平方的关系,[OH-]＝(Kb×c)^½显然,0.2的开平方/0.1的开平方＝1.41＜2,答案是B.

这是一个转化的问题,首先,等质量的两种物质,它们的物质的量是多少?N2O4是1kmol;而NO2是2kmol.k是常数,也就是说它们的物质的量之比是1：2,根据题目,用N2O4作比较,你只要这样考虑：

解题思路：清楚物态变化的基本原理，是吸热还是放热，关键是看其起始状态或末尾状态解题过程：解：A量筒中多出的水是有气态的水蒸气变来的，根据物态变化只是属于液化，此过程是放热过程，既然是放热，那么A量筒内

金属导体的导电能力减弱...因为金属导体中的自由电子在升温后无规则运动更加剧烈..你想让他们定向移动就会变得更加困难...所以电阻变大.强电解质的导电能力增强...(这个若湖猜的..不知道对不对...

(1)z=2(2)y=2.25z=0.5(3)y=3x,z/2+x=1再问：能不能给详细的解答过程？再答：T不影响，又因为是固定容器即恒容，在合成氨反应中：1：3：2，即反应后气压要变，所以为了达到m

哪里来的CCCCCCCC?!

你学得好深……我个人的理解是电解质在温度升高以后,离子活动能力更强,所以导电能力变强.金属导体升高温度导电能力下降（必然的）可能是原子间间隙增加,自由电子运动被限制.只是我的粗浅只见,希望对你有所帮助

不一定相等,不是热平衡

相同条件即温度相等、压强也相等所以体积比就是A、B容器中气体分子数之比又因为A、B容器中所含原子数相等即原子数目比是1：1所以分子数之比是（1/2）：（1/3）即3：2即体积比也是3：2