相同物质的量浓度的硫酸钠,硫酸镁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 04:36:58
硫酸根离子的物质的量浓度为钠的物质的量浓度的一半,钠的物质的量浓度=3.01*10^22/6.02*10^23mol,则硫酸根离子的物质的量浓度为(3.01*10^22/6.02*10^23)/2mo
(1)500mL;2.2mol/L(2)43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫
1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.(1)氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性(2)氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液为酸性氢氧化镁碱性比氢氧化铝强,故相同物
溶液中会相继发生以下化学反应:Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多
不对c=n/vn(H+)都相等但是一分子硫酸能产生2个H+,盐酸只能产生一个H+;所以同种H+浓度下,盐酸是硫酸的两倍.醋酸也能产生一个H+,但醋酸是弱酸,不能完全解离,也就是说醋酸的物质量要比他自身
200ml混合溶液中:H2SO4:0.2molNa2SO4:0.1mol这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变,则可求出溶液最终的体积V=0.1/0.2(mol/L)=0.5L=500ml则50
硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142=0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25=0.8M1分子Na2SO4由2个钠离子和1
硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积(480×2/10
原来溶液中:H2SO4的物质的量为0.2molNa2SO4的物质的量为0.1mol后来:加入的是H2SO4和水,没有加入Na2SO4.所以Na2SO4的物质的量保持不变,还是0.2mol.所以后来溶液
(NH4)2SO4再问:是硫化钠再答:NASph最大
醋酸》盐酸》硫酸
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、说明相同物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的量不相同4、消耗的体积之比应该为HCl:H2SO4=2:
因为硝酸是一元强酸,硫酸是二元强酸.相同浓度的这2种酸,硫酸中氢离子浓度是硝酸的2倍.所以硫酸PH小,硝酸PH大再问:物质的量浓度不等于氢离子浓度吗?!再答:1mol/LH2SO4H+的浓度是2mol
物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量(数值上等于相对原子质量),因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问:哦!谢谢!
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L
HSO4-会部分电离产生额外的H+,抑制NH4+水解
(硫酸溶液的密度应该是1.35g/ml)前后硫酸钠的总量没有变,所以配置后的溶液体积为200*0.5/0.2=500ml原溶液含有硫酸200*10^-3*1=0.2mol配置后的溶液含有溶液500*1
设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=(m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个
选择B硫酸钠溶液(浓度为M1)中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液(浓度为M2)中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B