相同质量的甲烷.乙烷.丙烷完全燃烧,消耗氧气最多的-搜答案-百度作业网

答案选A质量相同情况下主要看氢的质量分数,8g氢消耗1molo2,12gc消耗1molO2,所以H在消耗氧气中占有主导地位,ok?

1.该类化合物分子量越大,沸点越高.2.根据碳氢原子个数规律,若分子中的碳原子数为n,则氢原子数为2n+2.

【哦,我说呢~】同温同压下密度相同,即平均式量相同（根据阿氏定律）甲烷、丙烷、丁烷式量分别为16,44,58,其中丙烷式量与CO2相等,因此计算时可直接忽略丙烷,只要使甲烷和丁烷混合后的平均式量=44

乙烯

甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量相同，设H原子的物质的量均为8mol，则CH4、C3H8、C2H4的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，相同条件下，甲

一种CH2Cl2乙烷2种CH2ClCH2Cl,CH3CHCl2丙烷4种CH2ClCHClCH3,CH2ClCH2CH2ClCH3CH2CHCl2,CH3CCl2CH3.丁烷8种戊烷16种

密度相同,告诉你混合气体的平均分子量就是乙烷的分子量,所以混气分子量为30再用十字交叉法即可求出甲烷的体积分数为50%,丙烷为50%,因此是1比1

单分子的碳原子多少不同,在标准状态下状态也不同.甲烷、乙烷、丙烷、丁烷:气体戊烷、己烷:液体随碳原子增多,气体逐渐变成固体.

因为甲烷的分子高度对称,而乙烷分子的对称性差于甲烷,丙烷分子的对称性更是差于乙烷.分子的对称性越好,它在晶格中的排列就越紧密,因此其分子晶体的熔点也越高.

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

CH4+2O2=CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2OC2H4+2O2=2CO2+2H2O若生成等质量的水,假设为2mol则需甲烷1mol丙烷0.5mol乙烯1mol体积比等于物质的量的

CnH2n+2

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

这个是用十字相减法因为在相同条件下,密度之比就等于相对分子质量之比.也就说说甲烷和丙烷的平均相对分子质量与乙烷相同.括号内是相对分子质量甲烷(16)44-30=141乙烷(30)丙烷(44)30-16

物质的量比1：1质量比16：44

密度相同,就是同体积质量相同,就是等物质的量的质量相同,就是平均摩尔质量相同甲烷摩尔质量是16,丙烷是44,乙烷是30十字交叉：1614\/30—=1：1/\4414所以体积比为1：1

沸点：甲烷＜乙烷＜丙烷记住结论就行了：随C原子增加,熔点,沸点,密度都增大C原子相同时,支链越多,沸点越低～

符合CnH2n+2的称为烷烃,然后根据碳原子个数的多少命名.一个碳原子就是甲烷,两个碳原子就是乙烷,三个就是丙烷,以此类推

直链烷烃的沸点随着碳原子的增加而增加,这是因为碳原子的增加,分子量增大,分子间的相互作用的面积增大,所以总的作用力增大.可见烷烃分子的形状主要通过影响分子间的作用面积而影响作用力的大小,从而影响化合物

这个题只要看H占分子的质量分数就行了.一个分子中,H质量所占的质量比例越大,那么燃烧产生的水就越多.由通式CnH(2n+2)和CnH2n可以看出,CH4中H的比例最大,因而甲烷燃烧产生水最多.