K,BA,CL,NO3能同时存在吗-搜答案-百度作业网

A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+,NH4+,Cl-,NO3-B．常温下,c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－这是一个酸性溶液,在酸性中,ClO－能把I－氧

DAlO2-+HCO3+H2O--->Al(OH)3+CO32-

选B,酸性溶液中含有大量的H+.A.H+不能与HCO3-共存,H++HCO3=H2O+CO2↑B.可以共存

在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是[B]　　A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-强碱

因为氯离子是最低价态,在酸性条件下存在NO3,相当于存在硝酸,硝酸的强氧化性容易将氯离子氧化成氯气.你基础知识不扎实

Ag+可以形成AgCl,Ag2S,Ag2SO4（微溶）Ba2+可以形成BaS,BaSO4Cu2+可以形成CuS所以顺序就是Cu（NO3）2,Ba（NO3）2,AgNO3

水,氧化钾,过氧化钾,氧化钠,过氧化钠,氧化镁,氧化银,氧化钙,还有后面的四个氧化,盐酸,氯化钾,氯化钠,还有后面的9个氯化物,你一个一个配过去就好了啊,有好多的,我懒.

1.滴入紫色石蕊,溶液变蓝色说明溶液碱性H++OH-=H2O2Ag++2OH-=2AgO+H2O所以甲必定不含有这两者所以必定在乙溶液,乙溶液必定呈酸性Cl-不能与Ag+共存,所以不在乙CO32-不能

NClO是弱酸,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.NH4+与OH－结合生成一水合氨,是弱碱,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.

Na+,K+,Cl-,NO3-都是无色离子；NO3-和氢离子（酸性溶液）虽然能形成强氧化性的硝酸,但是Na+和K+都是非还原性阳离子；氯离子还原性较弱,稀硝酸虽然氧化性比较强,但一般情况下也比较难让还

AB中亚硫酸根与氢离子反应生成二氧化硫C硝酸能把亚铁离子氧化为铁离子D氢氧根与氢离子反应生成水

第一个不能共存,硅酸根和钙离子会因为钙离子浓度大而达到或超过溶度积常数,形成沉淀析出.第二个应该可以,由题干可知溶液中存在盐类水解,这对后面四个粒子无影响

A中Mg2+Alo2-发生双水解产生氢氧化物沉淀B中Al3+HCO3-双水解产生一气体一沉淀D中H+NO3-（硝酸）S2O32-氧化硫带硫酸跟只有C可共存

是可以共存的co2通水的反应很微弱,可以忽略不计,更不用说还要电离才能生成CO3-再同Ca2+结合生成CaCO3

楼主请注意,我的答案与楼上不一样!1.Ba(NO3)2+NaOH不反应2.Ba(NO3)2+CuCl2不反应3.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO34.MgO+NaOH不反应5.Mg

题中可作推断依据的信息有（1）NH4+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-取两种不重复；（2）甲、丙、戊3种溶液呈酸性；（3）乙溶液显碱性；（4）甲和

选CA中HCO3-在酸性条件下反应产生CO2HCO3-+H+=CO2↑+H2OC是可以共存的.

BAg+,Cu2+,Cl-不能共存；Ag+和Cl-会生成AgCl白色沉淀；

1.K2O,K2O2,KCl,K2S,KOH,KNO3,K2SO4,K2CO3Na2O,Na2O2,NaCl,Na2S,NaOH,NaNO3,Na2SO4,Na2CO3Ag2O,AgCl,Ag2S,A

H+、K+、NO3-NH4+、NO3-、OH-中的NH4+与OH-变为NH3和H2O