硝酸铁,硝酸银和硝酸镁中加一定量的锌

1:34Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2OFe生成Fe(NO3)2失2e电子,生成Fe(NO3)3失3e电子,又Fe(NO3)2：Fe(NO3)3=3:1,共失

反应会很复杂哦硝酸亚铁会直接被氧气氧化也会和Ag离子反应,但你说的反应基本上肯定会发生,只是一般需要加热.浓度合适的话会形成银镜.而且即使是硫酸亚铁和硝酸银反应产物也是银镜和铁离子,不会有硫酸银沉淀的

问：A,锌甲,锌,铁,银混合物乙,Zn(NO3)2丙,铁,银混合物丁,ZnSO4

这要看硝酸根离子与铁的量的关系,如果铁过量,那就是硝酸亚铁,如果是硝酸根过量,那就是硝酸铁,因为氧化性大小的比较是：硝酸>三价铁离子>二价铁离子>单质铁,而且硝酸银溶液中是一定会存在硝酸的,因为要酸化

硝酸亚铁周有硝酸存在才生成硝酸铁

稀硝酸过量的时候Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①Fe过量的时候3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O②当中间情况的时候,即Fe既不少量也不过量的时候可以a①+

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O用电子得失相等配平,方法与得到NO2是一样的再问：是Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO+NO2+H2O的配平再答：配平方式不唯一(x+

铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8是一个区间在3/8和1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论思考就行具体情况现在都忘了

O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0

2AgNO3+Fe===Fe(NO3)2+Ag+实质上是：因为Ag+的氧化能力不足以将Fe氧化为Fe3+,而只能氧化为Fe2+.或者说Ag+的的电子能力没有强到可以将Fe的第三个电子夺过来,只能夺取2

一一对应亚氯酸根（ClO2-）、高氯酸根（ClO4-）、亚硫酸根（SO3-）【都是-1价啊】.硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、

硝酸钾,KNO3硝酸钠,NaNO3硝酸钙,Ca（NO3）2硝酸铜,Cu（NO3）2硝酸银,AgNO3硝酸汞,Hg（NO3）2硝酸锌,Zn（NO3）2硝酸钡,Ba（NO3）2硝酸铁,Fe（NO3）3硝酸

CuSO4MgCO3ZnSO4Fe(NO3)2AgNO3NH4NO3Fe(NO3)3CaCO3K2SO4

碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4盐酸HCl硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸

是硝酸亚铁.虽然硝酸具有强氧化性,但是在水溶液环境下（通常只有很少量的H离子）,硝酸根没有强氧化性,所以铁和硝酸银反应后生成硝酸亚铁.

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

甲：Ag,Fe乙：Zn（NO3）2A：Zn废水中加入A是否过量：再向废水中加入锌粒,若锌粒外面没有黑色物质覆盖,证明A过量.分析：切入点：“固体甲通入稀硫酸,得到银和硫酸亚铁溶液”,反应中没有硫酸锌生

固体甲中含有的物质是（填化学式）Zn.Fe.Ag,溶液乙的化学式为ZnSO4.检验步骤1向废水中加入A是否过量的方法是：取固体甲加入稀硫酸,看是否马上有气泡冒出解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)

Fe(NO3)3Mg(NO3)2NO3-AgNO3Ca(NO3)2ZnSO4NH4NO3K2SO4

过滤CFeH2SO4