硫代硫酸根离子结构硫单质-搜答案-百度作业网

硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力.硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物,因此SO的构型与SO相似,为四面体型.硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定,有

因为硫代硫酸根是稳定的；然而硫代硫酸是一个弱酸,并且不稳定.一旦酸化：S2O32-+2H+===H2S2O3然后马上：H2S2O3===SO2↑+S↓+H2O欢迎追问在线回答

10S2O3（2-）+2IO3-+12H+==5S4O6(2-)+I2+6H2O必须在酸性条件下才能反应.

根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+

硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.

参考答案：参考答案：Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-

可以的

2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问：再答：络合物无色；溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解，变成无色溶液；再问：再问：请问你是从哪知道这些的？我怎么在网上找不到啊再答：大学的话，分析

S2-的检出：碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色S2-的分离：加CdCO3溶液,生成CdS沉淀,再离心分离.S2O32-的检出：加稀盐酸,加热,若有则产生白色混浊（S）.SO32-的分离：

氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>硫>H+>二价铁离子再问：碘呢？再答：氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>碘>硫>>H+>二价铁离子再问：碘和二价铜离子

在酸性条件下不稳定,会反应生成硫,亚硫酸根和水.又还原性,常用的还原剂标准电极电势0.08V碘可以将其氧化到连四硫酸根,这个反应是分析化学中最常用的反应与较强的氧化剂可生成硫酸根他的重金属演不稳定且难

硫酸根是一个S四个O硫代硫酸根就是另一个S代替了四个O中的一个O变成了两个S三个O明白否?根据我的记忆我没见过其他的XX代XX的物质

S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓再问：顺便问一下硫代硫酸根有什么性质再答：硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，在酸性条件下不稳定,会反应生成硫,亚硫酸根和水。有很强的络合能力。碘可以将

加入氧化剂,把它们彻底氧化为硫酸根.要单独分离它们几乎不可能.S2O32-的检出：加HCl,加热,产生白色混浊（S）.SO32-的检出：加H+,生成有刺激性气味的气体,或加入氧化剂,再加入氯化钡,生成

直接滴就可以.不过,一般是碘水放在碘量瓶中,滴定管中装Na2S2O3.取一定量碘标准液,用Na2S2O3液滴定至近终点,加淀粉指示液2 mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,即达终点.重复滴定

SO2+BaCl2+Br2+2H2O=BaSO4+2HCl+2HBrS2O32-+2H+=SO2+S+H2O

楼上拜托看清楚点,不要老是卖弄学问还搞错是（S2O3）2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑

硫酸根硝酸根氯离子再问：为什么溴离子、亚硝酸根、碘离子不能共存呢？再答：弱酸

5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O

效果如图

硫代硫酸根离子结构 硫单质