硫代硫酸根离子被次氯酸根氧化的方程式-搜答案-百度作业网

在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.

可以!绝对可以!只有酸性条件下次氯酸根才有强氧化性才能氧化硫离子只有在强酸性条件下SO42-才和S2-归中所以,绝对可以大量共存

Cl2+H2O=HCl+HClO可逆反应高一化学143页

氧化还原反应的一般规律是强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂这里的强弱是反应物与生成物的对比,也就是说生成的氧化剂的氧化性弱于反应物中的氧化剂,以此就能做这道题了1、碘化钾+次氯酸钠+硫酸=（氯化钠

10S2O3（2-）+2IO3-+12H+==5S4O6(2-)+I2+6H2O必须在酸性条件下才能反应.

根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+

硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.

参考答案：参考答案：Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-

2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问：再答：络合物无色；溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解，变成无色溶液；再问：再问：请问你是从哪知道这些的？我怎么在网上找不到啊再答：大学的话，分析

严格来说,H+和（S2O3）2-的反应,是强酸制中强酸H2S2O3,但是硫代硫酸不稳定,而分解.应该不是硫代硫酸根的自身氧化还原,因为在强酸溶液中,主要以H2S2O3的分子形式存在,（S2SO3）2-

S2-的检出：碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色S2-的分离：加CdCO3溶液,生成CdS沉淀,再离心分离.S2O32-的检出：加稀盐酸,加热,若有则产生白色混浊（S）.SO32-的分离：

此比较一般在酸性条件下进行次氯酸根离子氧化性最强.浓硫酸的氧化性强于碘.稀硫酸或中性的硫酸盐溶液中硫酸根离子通常不表现出氧化性

在酸性条件下不稳定,会反应生成硫,亚硫酸根和水.又还原性,常用的还原剂标准电极电势0.08V碘可以将其氧化到连四硫酸根,这个反应是分析化学中最常用的反应与较强的氧化剂可生成硫酸根他的重金属演不稳定且难

直接滴就可以.不过,一般是碘水放在碘量瓶中,滴定管中装Na2S2O3.取一定量碘标准液,用Na2S2O3液滴定至近终点,加淀粉指示液2 mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,即达终点.重复滴定

次氯酸根强氯水可以将Fe2+氧化为Fe3+,其实质是ClO-将Fe2+氧化为Fe3+,根据氧化物氧化性强于氧化产物可知次氯酸根氧化性强

SO2+BaCl2+Br2+2H2O=BaSO4+2HCl+2HBrS2O32-+2H+=SO2+S+H2O

这两个都指的是ClO-

楼上拜托看清楚点,不要老是卖弄学问还搞错是（S2O3）2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑

氢离子和次氯酸根离子不能共存会生成次氯酸这种弱电解质

氯气和次氯酸根比较,应该是次氯酸根的氧化性强一些.氯气歧化之后,相当于将氯气的氧化性分裂成次氯酸的氧化性和氯化氢的还原性.还有,次氯酸和氯化氢归中反应生成氯气,所以次氯酸的氧化性强于氯气.另外氧化性H