硫代硫酸根路易斯
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 08:44:51
按照Lewis的理论,SO42-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子.
硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合(配位)能力.硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物,因此SO的构型与SO相似,为四面体型.硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定,有
应该是生成S与HSO3-吧
S2O32-+2H+=S+SO2+H2O其中S带沉淀符号,SO2到气体符号.再问:好像还有另一个版本的方程式生成物是SO2和H2S再答:你记错了,没有!不可能生成SO2和H2S。
硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.
肯定是要带的啦,不然怎么配平啊!
参考答案:参考答案:Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-
2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问:再答:络合物无色;溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解,变成无色溶液;再问:再问:请问你是从哪知道这些的?我怎么在网上找不到啊再答:大学的话,分析
严格来说,H+和(S2O3)2-的反应,是强酸制中强酸H2S2O3,但是硫代硫酸不稳定,而分解.应该不是硫代硫酸根的自身氧化还原,因为在强酸溶液中,主要以H2S2O3的分子形式存在,(S2SO3)2-
(S2O3)2-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
硫酸根是一个S四个O硫代硫酸根就是另一个S代替了四个O中的一个O变成了两个S三个O明白否?根据我的记忆我没见过其他的XX代XX的物质
第二个对,结构式如下:至于化合价,目前普遍说法有以下几种1.Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑+6价和-2价发生氧化还原反应生成+4和0价 2.用价键解释,一个0&
假如是亚硫酸根,那么氯气还能继续氧化亚硫酸根成为硫酸根再答:所以就直接是硫酸根了,主要是氯气氧化性很强,一般直接氧化到高价态
直接滴就可以.不过,一般是碘水放在碘量瓶中,滴定管中装Na2S2O3.取一定量碘标准液,用Na2S2O3液滴定至近终点,加淀粉指示液2 mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,即达终点.重复滴定
根据前线轨道理论,其结构中,一个S和两个O有配位键的形成,即有类似“=”(双键)的存在!也就是,一个S上下各有1个O,左右再有O再问:前线轨道理论...那就是说如果不考虑这个的话线型和十字型的结构都o
硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合(配位)能力.硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物,因此SO的构型与SO相似,为四面体型.硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定,有
楼上拜托看清楚点,不要老是卖弄学问还搞错是(S2O3)2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑
留待硫酸根的化合价是-2价.其中一个硫原子+6价,另一个-2价,平均+2价.结晶水合物都是纯净物
效果如图
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.