硫代硫酸离子与猛离子氧化为紫红色离子离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 12:19:11
都是二氧化硫或硫,关键是氧化剂是谁.再问:在氧化还原中,我写它们的氧化产物写成S能吗,根据电荷守恒或补水加氢氧根,可以吗???再答:一般硫元素的氧化还原反应都需要借助水或OH-作为介质。再问:那么我以
10S2O3(2-)+2IO3-+12H+==5S4O6(2-)+I2+6H2O必须在酸性条件下才能反应.
根据标准电极电位判断:氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12(氯气)+
不行.硫酸必须是浓的才行:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式
硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.
参考答案:参考答案:Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-
可以的
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20S2O3^2-+2H+=SO4^2-+S↓+SO2↑+H2O
S2-有很强的还原性,能将亚硫酸根离子及硫酸根离子中的硫还原成低价态的硫,故其不能共存.所以这里关键是硫离子不能与硫酸根及亚硫酸根共存.
2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问:再答:络合物无色;溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解,变成无色溶液;再问:再问:请问你是从哪知道这些的?我怎么在网上找不到啊再答:大学的话,分析
S2-的检出:碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色S2-的分离:加CdCO3溶液,生成CdS沉淀,再离心分离.S2O32-的检出:加稀盐酸,加热,若有则产生白色混浊(S).SO32-的分离:
可以,用cl2再答:.谢谢了再问:我说的是浓硫酸再答:可以,强氧化剂再答:谢谢你小伙伴再问:那在酸性溶液中,SO42-与Fe2+能大量共存吗再答:不能了再问:这是为什么再答:把铁氧化成最高价
一样的都是和氢离子反应
S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓再问:顺便问一下硫代硫酸根有什么性质再答:硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定,在酸性条件下不稳定,会反应生成硫,亚硫酸根和水。有很强的络合能力。碘可以将
直接滴就可以.不过,一般是碘水放在碘量瓶中,滴定管中装Na2S2O3.取一定量碘标准液,用Na2S2O3液滴定至近终点,加淀粉指示液2 mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,即达终点.重复滴定
SO2+BaCl2+Br2+2H2O=BaSO4+2HCl+2HBrS2O32-+2H+=SO2+S+H2O
楼上拜托看清楚点,不要老是卖弄学问还搞错是(S2O3)2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
楼上二位解释不全面,当硫离子少量时,2Fe3++S2-=2Fe2++S↓当硫离子过量时2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓硫化亚铁难溶
还有一个是重铬酸钾,原理是:1、强氧化剂重铬酸钾在酸性条件下与KI反应,生成碘单质2、碘单质与硫代硫酸钠反应,碘被还原3、淀粉与碘生成蓝色物质,与碘离子不反应,恢复无色,所以淀粉可以做指示剂3H2SO