硫化铁氧化变成铁离子和硫离子还原电位是多少-搜答案-百度作业网

不要听他们胡扯Fe2S3是存在的这个与试剂加入顺序有关1过量Na2S溶液中逐渐加入Fe2(SO4)3由于Na2S溶液碱性非常强（S2-水解非常剧烈）,加之Fe3+也是水解强烈,这里主要发生双水解生成H

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：还有一个问题。NH3与NO2一定条件下生成无污染气体，怎么答案方程是8NH3+6NO2=7N2+12H2O我写的4NH3

氧化性：氧化剂＞氧化产物三价铁盐溶液和铜反应,铁被还原到2价铁,铜由0价升高到2价,所以铁离子的氧化性强于铜离子.铁放置于硫酸铜溶液中,铁能置换出铜,自己变成亚铁离子,铜离子的氧化性强于亚铁离子.因此

零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,

还原性,你只需记住以下规律即可：化合价升高,被氧化,作还原剂,体现还原性化合价降低,被还原,做氧化剂,体现氧化性

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

能斯特方程……http://baike.baidu.com/view/404720.htm简单来说,硫化银极难溶,银离子,溶液中硫离子浓度极低,不足以进行氧化还原反应就像稀盐酸不与二氧化锰反应一样

维生素C的还原性的确较强,极易被空气中的氧气氧化,理论上它不会把亚硝酸盐（N为正3价）这种既具有氧化性又具有还原性、而且不会轻易被氧化的物质氧化为硝酸盐.所以本人怀疑楼主的说法是否正确.亚硝酸盐的致癌

离子也有氧化性的啊,氧化性和还原性主要看化合价有没有升降的机会比如亚铁离子,既有氧化性,又有还原性,只不过都比较弱而已正确的说法是金属单质只有还原性,不能说还原性只有金属单质这是还原性的活动顺序K\C

因为三价的铁离子能氧化I-.因此先氧化的必是碘离子.其次是亚铁离子,再到溴离子.反映物的还原性大于生成物的还原性.

当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子；反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.

还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子

氧化性离子具有氧化性,也就是易得电子；同样,还原性离子易失电子.铁离子易得一个电子,变成亚铁离子,它被还原成亚铁离子；碘离子易失一个电子,成单质碘,被氧化成单质碘.

注意铁和碘离子没有氧化性.因为它们是最低价态.由以下化学方程式：　　　　　Fe+I2=加热==FeI2证明还原性：Fe>I-　　　　2Fe3++2I-=2Fe2++I2证明还原性： &

氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性：Fe3+

还原性但溴离子的还原性非常弱,只能被强氧化剂如高锰酸钾,氯气等氧化硫离子的还原性非常强,都能把弱氧化剂如SO2还原

＋3价铁离子具有很强的氧化性,可以氧化＋4价和-2价的S离子,但不能氧化＋6价的S离子.

楼上二位解释不全面,当硫离子少量时,2Fe3++S2-=2Fe2++S↓当硫离子过量时2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓硫化亚铁难溶