硫氰酸铁加新制氯水褪色的原因-搜答案-百度作业网

可以的氯水里面含有次氯酸,具有强氧化性

因为氯水含有盐酸遇PH试纸先变红、又因为氯水含有次氯酸可以氧化为PH试纸为无色CL2+H2O=HCL+HCLO

不是二氧化硫所具有的漂白性只对品红溶液生效（题就这么出）之所以能使氯水褪色,是因为二氧化硫与氯水中的氯气发生反应即SO2+CL2+2H2O==H2SO4+2HCL而这个反应体现的是二氧化硫的还原性祝楼

无色,氯水有次氯酸有漂白性

一般可分为新制氯水和久置氯水.久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸.通常所说的氯水就是指新制氯水.氯水是氯气溶于水所得的混合物.在氯水中存在如下三个平衡：

褪色原理是次氯酸的氧化性所以14没问题氯化钙溶液中不存在次氯酸所以不行液氯只有Cl2分子所以也是不能使干燥布条褪色的.嗯.就是这样

我觉得还是黄绿色的因为褪色是因为氯水中有HCLO具有强氧化性把石蕊漂白了（不可逆）消耗了次氯酸CL2+H2O=HCL+HCLO平衡向正向移动氯水中有大量未反应的CL2黄绿色就是它显现的但是石蕊量很少啊

两者现象是不一样,原因在于HClO氧化石蕊褪色需要一定的时间,而石蕊遇酸变色几乎是瞬间的,HClO浓度越大褪色越快.所以前者高浓度HClO几乎看不到变色直接褪色,后者HClO浓度低,在褪色前就能看到先

新的可以久置的不能新制氯水有Cl2HClO有强氧化性,可以使有色布条褪色久置的立面,Cl2与水反应完,HClO见光分解,所以可以看做是只剩HCl,所以不能

根据加入KSCN变红,可证明溶液中含有三价铁离子,由加入氯水（氧化剂）可反推出原溶液中应该含有二价铁,不排除有三价铁.因此要证明的话要这么做：先取少量溶液,滴入KSCN,若溶液基本不变色,则证明无三价

原溶液中应存在Fe2+,滴加少量新制氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,与KSCN发生显色反应变红,再加过量氯水,由于氯水有漂白性,会使红色褪去.

因为淀粉不能溶于酒精,但是碘单质在酒精中的溶解度很大,加入乙醇后,会发生萃取,因此淀粉和碘分离而褪色

向石蕊试液中滴加新制氯水时,由于石蕊过量,氯水只能显示出其酸性,而不能显示其漂白性,所以石蕊试液先是变红,随着氯水的不断加入,氯水的漂白性逐渐显现,所以石蕊试液慢慢褪色.向新制氯水中滴加石蕊试液时,由

Hclo具有强氧化性,氯水成酸性再问：不是漂白性使它褪色？再答：你有没有高一化学书，你去看看前面，那里应该有写Hclo再问：就是因为没拿的。。再答：没有漂白性的，是因为hclo具有强氧化性，从而使它有

因为氯气易与水反应生成次氯酸,显酸性,次氯酸具有漂白性,所以加石蕊震荡后应变为无色!这是对的亚硫酸滴加试剂不退色不懂,请追问,祝愉快O(∩_∩)O~

先变红是因为氯水中有Hcl和HclO,有酸性.然后褪色是因为HclO有漂白性.

新制氯水中的次氯酸有强氧化性,有色布条褪色的原因是次氯酸的强氧化性而体现的漂白性再问：请注意我问的是为什么不能……再答：新制氯水能使有色布条褪色你的题目是错的

Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O不能使硫酸铜溶液褪色,因为铜离子依然存在,所以溶液还是蓝色的.

可以的,新制氯水的主要成分为次氯酸、盐酸和氯气（氯气溶于水制得）,次氯酸是弱酸,但其氧化性非常强（比浓硫酸和高氯酸都要强）,能够将品红溶液氧化（实质为破坏品红分子的结构）,且不可恢复.（常与氯水作比较

这个是可以的我也问过老师说用氢氧化钠比较方便,其实他也没仔细说明