硫酸根离子中心原子的·孤电子对数·

选铵根离子.如果熟悉,或者学过选修3中的价层电子对互斥理论,那么可以直接选.因为H2O中O有2对孤对电子,NH3中N有1对,OH-中O有3对,NH4+中N没有.比如NH3,N提供5个价电子,H提供1个

SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4

提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个.你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子.一般配位原子都是卤素和氧

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

推荐楼主参考一下天津大学编著的《无机化学》第四版,其中的第六章对于价层电子对互斥理论有比较详尽的介绍和应用实例.

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

与孤对电子有关,你这旁边的电子是什么?成键电子?也有关系的.再问：不是中心原子的原子上的电子？再答：哦，我明白你的意思了，不是中心原子周围的电子，就没有关系

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为：,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,

哈哈、这样想就不好了、实质上共用电子对是因为原子核对电子的吸引、有达到8电子（或2电子）稳定结构的趋势、而不是因为“一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子”、这样说是不对的、原子形成共价键后、最外层

1、NH4+N的价层电子对数为：（5+4-1)/2=4形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化.2、SO42-S的价层电子对数为：(6+0*4+2)/2=4正四面体,sp3杂化.

楼主高中生吧,1Cl和O是配位键2CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的3这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证4还有正四面体结构,P4就是例子5Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直

怎么解释通,怎么好.一般用价层电子对互斥理论解释,中心原子杂化理论解释的是理想的情况（即中心原子的电子全部参与成键,没有孤对电子的情况）,如果有孤对电子就要用价层电子对互斥理论解释.

（1）Ni；Cu2+；Fe2+（2）三角锥；平面三角形（3）BF3；NF3

成键

一楼的回答是错误的,铁是不能一下子失去三个电子的,硫酸铁一般是铁先被氧化成正2价的亚铁离子然后继续被氧化成正三价的铁离子,而硫酸铁中的铁离子则可以一下子被还原成铁原子,铁原子不能一下子被氧化成铁离子

冰晶石的阴离子是六氟合铝酸根离子,整体是个配离子,中心铝与配体氟形成配位键,Al-F键属共价键,因此中心的铝是原子.你所谓的铝离子,可以认为是在配离子形成前的情况,但一旦配合后,是没有铝离子存在的.再

推出的D：P,E：ClDE3：PCl3如果推出的元素没错的话,杂化方式应为sp3,空间构型为三角锥形

2FeAl3+H2SO4Ba(OH)25SO42-(有的角标或者是上标的我已经分开,因为在这里无法显示所以.空格的后面是上标硫酸氢氧化钡数字是下标其他的就对了）

没有任何关系例如CO2和CH4的C都没有孤对电子,但是一个是sp一个是sp3,不能从是否有孤对电子来判断是什麽类型的杂化.再问：N2H4，为啥N原子时SP3杂化类型。还有N(NO2)3中N为啥也是SP