硫酸氢氨和少量氢氧化钡的反应

先写出化学方程式再改写成离子方程式就可以看出端倪了：NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4+NaOH+H2O;2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4+2H2O;改写成离子方程式

1）Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应,既与SO4(2-)反应,又与H+反应Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2

稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式:Ba2+2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O不写不行,稀硫酸和氢氧化钡中,氢离子和氢氧根就是双份的!

要分类讨论NaHSO4+Ba(OH)2（过量）=BaSO4+2NaOH+H2O2NaHSO4+Ba(OH)2（少量）=BaSO4+Na2SO4+2H2O

1）Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应,既与SO4(2-)反应,又与H+反应Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2

--(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓(这种状态上下标是在不好输入.)

Ba2++2OH-+2H++SO42-=======BaSO4↓+2H2O

1.硫酸氢铵过量：化学方程式：Ba(OH)2+2NH4HSO4=2H2O+(NH4)2SO4+BaSO4↓离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓2.氢氧化钡过量：化

你写得完全正确因为硫酸钡是难溶物,在水中不能电离出钡离子和硫酸根离子.水的电离也很小,所以也忽略不计了.要是写离子反应方程式,只能将左边的稀硫酸和氢氧化钡写成离子形式,而右边还是这么写.关于硫酸钡和水

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O再问：具体讲解下行吗？再答：硫酸是少量的，所以硫酸是按照分子式拆成离子的，所以体系中有两个氢离子和一个硫酸根离子。再问：下面那个人和你回答

氢氧化钡过量时与硫酸氢钠的离子反应方程式Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4+H2O+NaOHBA2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O余下NA+BA2+OH-氧化钠少量时与硫酸氢

少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4HSO3==BaSO3+2H2O+2NH3过量氢氧化钡：Ba(OH)2+NH4HSO3==Ba(HSO3)2+H2O+NH3少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4

少量：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓过量：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

硫酸氢钠与氢氧化钡是1：1时方程式为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O当硫酸氢钠与氢氧化钡是1：2时一样为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O,当硫酸氢钠与氢氧化

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

与盐酸：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O无明显现象与硫酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O产生白色沉淀

 再答： 再问：是化学反应方程式不是离子啊。。再答：等等再问：好吧都一样。。再答： 再问： 再答： 再问： 再答：不一样，上面错了再答：不符

（1）恰好完全中和,说明H+和OH－刚好完全反应,所以,化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO

这个反应不难写,你首先要找出哪个物质不过量,再用不过量的物质作为标准确定另一个物质各离子的比比如：当硫酸氢钠少量时,就用硫酸氢钠作为标准,硫酸氢钠中氢离子与硫酸根离子的比为1：1,所以反应式中这两种离