碘离子与金属沉淀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/23 14:22:48
![碘离子与金属沉淀](/uploads/image/f/6516131-59-1.jpg?t=%E7%A2%98%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%8E%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B2%89%E6%B7%80)
Mg2+、Al3+
这个问题问得太宽了,你应该问和那些不能共存,其中那些不是英文形成沉淀而不共存!
锌离子铬离子铜离子(在大学是两性的)、铍离子
不正确,应根据这种金属盐在水中的解离系数计算pH值.如硫酸铝与少量氢氧化钠可生成氢氧化铝,过量生成铝酸钠.这句话的问题在于与氢氧根形成的沉淀不一定是弱碱,也有可能是只是氢氧化物,例如绝大多数B族金属
有可能一样,也有可能不一样.比如说银离子,AgCl为白色沉淀,AgBr为淡黄色沉淀,AgI为黄色沉淀.(原因是极化作用,当然这是化学竞赛内容,不要求掌握)也有相同的,比如BaSO4和BaCO3和BaS
沉淀PH范围Fe3+6-12;Al3+5.5-8大于8.5反溶;Cu2+大于8;Zn2+9-10大于10.5反溶;Fe2+5-12;Mn2+10-14;Ni2+大于9.5再问:谢谢哈,,这些数据是怎么
高中阶段我们这样说,醋酸根离子和一般的金属阳离子都是可溶性的盐.但是有一个例外,就是pb2+其实严格说起来它不是沉淀,而是一种弱电解质.
银离子,亚汞离子,镉离子在一定条件下也会变成沉淀.
1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体:S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体:KMnO4、5
几乎所有离子,只有钠钾铵除外.
解题思路:利用溶度积常数的计算公式,即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,解题过程:解析:这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe
Ca2+(微溶)Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Fe3+Sn2+Pb2+Bi3+Cu2+
SO4CO3SO3再问:有没有具体的化学方程式
银离子都是沉淀
H2S+CuCl2=CuS↓(黑色)+HCl正是因为CuS不溶于盐酸,所以这个弱酸制取强酸的反应能够实现
Fe2+,Fe3+,Ca2+,Cu2+,Al3+,Mg2+,Ag+,Zn2+,很多都会形成沉淀,除了碱金属,钡离子.碱土金属好像氢氧化铍是可溶的,从镁开始就微溶或难溶了.氢氧化钡是可溶的
呃,钠离子是金属离子,氯离子是酸跟离子,所以是盐类.建议去看元素周期表
查溶解度表,高中阶段只要记好就行了.K+Na+NH4+可溶,Mg2+微溶.其它沉淀或不存在.
如果反应物中没有固体,则生成物中的I2(碘单质)标沉淀符号.再问:像这样,2Fe3+2l-=2Fe2++I2为什么不标呢?再答:如果没标,可能是因为碘单质微溶于水。碘水是浅黄色的。微溶物是可标可不标的
是混合在一起的吗,现象却实有点怪异,应该是白、浅黄、黄啊,似乎是试剂不纯吧