碘离子和氢氧根离子电负性比较

电负性的说法本身就不成熟,你会发现稀有气体也有电负性,而且相当强.以前的电负性表He、Ne是灰色的,分别为3.89和3.67.而后来修正后为4.44和4.76.也就是说,He、Ne取代了F成为了电负性

二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答： 

检验溴离子、碘离子方法一：与AgNO3+HNO3作用试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为淡黄色沉淀为Br-,黄色沉淀可能有I-方法二：通入氯气后加入四氯化碳通入氯气后加入四氯化碳,显紫红色说明是碘

硫离子还原性大于碘离子,从电解池阴离子的放电顺序就可以判断出来.放电能力越强,阴离子的还原性越强.阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-再问：能从元素周期表帮我推一下吗！

活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

I->K+电子层数多,半径大.再问：是不是不同原子的相同电子层（例如KLM　...）厚度相同呢再答：质子数多，半径小。

Fe3+,Cu2+,MnO4-,Cr2O72-OH-,等

SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S

解题思路：根据溴离子和碘离子的性质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

第一电离能,每个周期的第一个元素（氢和碱金属）第一电离能最小,最后一个元素（稀有气体）第一电离能最大,所以,金属性越强,第一电离能越小电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,电负性越大,对键

二价铜离子几乎没有还原性,只有一价铜离子还原性较强,容易被空气中的氧氧化；溴离子可被氯气氧化.

一般情况下离子团可以估算成与另一离子形成化学键的离子团中的原子的电负性.比如碳酸根是CO3,2-,这里面两个负电荷是表示在氧的上面的,所以可以粗略的按照氧的电负性比较.对于氰酸根,写成的是CNO-,这

方法一：先用HNO3酸化,排除碳酸根离子和硫酸根离子的干扰,然后加入AgNO3.Cl-、白色沉淀Br-、浅黄色沉淀I-、黄色沉淀.实际上出现黄色沉淀【淡黄还是黄色都是不能很明确的确定到底是溴还是碘离子

碘离子和硝酸根?碘离子和硝酸根不反应.碘离子和硝酸“银”中的银离子反应生成AgI黄色沉淀.Ag++I-=AgI↓

把图发来看看吧.有可能是原溶液中有过量的酸,一开始时氢氧根离子中和氢离子,所以没有沉淀产生.再问：我说的是一起反应的时候，倾斜的那条线，按理来说不应该是直的啊再答：那得具体看横纵坐标都表示什么物理量了

金属单质越活泼,其离子状态就越不活泼,就是越稳定.因此,金属离子活泼性顺序大体就是金属单质活泼顺序反过来...当然要清楚前者比的是还原性..后者比的是氧化性..原因嘛,要从原子（离子）结构,得失电子能