碘量法测二氧化硫中还原性物质干扰-搜答案-百度作业网

SO2+O2=SO3需要催化剂H2SO3+O2=H2SO4不需要催化剂你懂得了吧

1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2还原性顺

对,以下为几个例子氧化性：2H2S+SO2===3S↓+2H2O还原性：SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

先给采纳

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClO3H2SO

SO2+X2+H2O=H2SO4+2HX（X：Cl、Br、I）（经常用来鉴别或者除去SO2）2SO2+O2=2SO3（催化剂、加热）（工业制硫酸的第二步反应,装置为接触室）2SO2+O2+2H2O=2

应该硫化氢强依据一：2H2S+SO2=3S+2H2O,其中SO2是氧化剂、H2S是还原剂.依据二：点燃条件下硫化氢可以燃烧生成SO2,而SO2不能继续燃烧.

二氧化硫使溴水或KMnO4溶液褪色都能证明其还原性.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.

通入高锰酸钾退色

SO2+H2O2=H2O+SO3SO3再和水反应生成硫酸s由+4价升为+6价,o由-1价将为-2价,故SO2为还原剂,表现为还原性

推荐用酸性高锰酸钾溶液,褪色现象还是很明显的但是你要确定SO2的纯度,否则事先要预处理

初中认定氧气支持燃烧的性质就是氧化性,氢气还原金属氧化物的性质就是还原性,高中借助这组概念,认定只要物质在反应过程中化合价降低了,它体现的性质就是

SO2因为硫显+4价且含-2价H2S+6价H2SO4

与氯溴碘反应,生成硫酸与卤化氢,与高锰酸钾,重铬酸钾可发生氧化还原反应,与过氧化氢反应生成硫酸一般的,在二氧化硫参加的氧化还原反应在中,除了与硫化氢的反应之外,其他的都充当还原剂,一般氧化成+6价态,

对啊我想沵是不是把SO2的漂白性和还原性混了二氧化硫的漂白性大多都是体现在有色的有机物上的,发生化合反应,生成不稳定的化合物,受热又分解,恢复颜色而SO2与溴水发生的是氧化还原反应,且不是化合反应方程

二氧化硫的还原性更强一些.因为在水中二氧化硫可以与氯气反应生成硫酸和盐酸,而硫单质不会在水中与氯气发生反应.

二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情

氧化还原反应中的重要规律之一:两强制两弱!氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性.如果用同一物质(A)被不同还原剂还原,A中元素化合价降的越低,则说明对应的还原剂的还原

2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

还原性的物质本身具有还原性,在参加化学反应过程中将氧化剂还原,也就是把氧化剂中可以起到氧化作用的元素的化合价降低,而还原物质作为还原剂被氧化,化合价升高