碱石灰是一种常用的干燥剂是小磊对实验室

[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

解题思路：根据干燥剂的组成成分分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

A、一氧化碳不能与碱石灰反应，可以用其干燥；B、二氧化碳能与碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙反应，不能用其干燥；C、氢气不能与碱石灰反应，可以用其干燥；D、氧气不能与碱石灰反应，可以用其干燥；故选B．

除去吸收空气中的二氧化碳再问：氯化钡溶液，其目的是除去吸收空气中的二氧化碳？好像不对吧！！再答：NaOH和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,氯化钡溶液是除去碳酸根，如果溶液含碳酸根会使酚酞变红。

指的是粒度的大小

如果溶液里本身就含有Na2CO3了,还会含有Ca（OH)2么?滤液中加入HCl已经证明了含有Na2CO3因为Ca（OH）2和Na2CO3不共存（因为生成CaCO3沉淀）所以不可能含有Ca（OH)2再问

B氯气是酸性气体,会与碱性氧化物反应

选D,HCl、SO2、CO2均是酸性气体,可以与碱石灰反应.碱石灰可以干燥碱性气体（NH3）和中性气体（如N2、O2）.

浓硫酸是酸性的混合物,具有氧化性吸水性脱水性酸性,不能干燥碱性或还原性气体气体,硫的氧化物也不行.干燥剂：能强烈吸水的物质的总称,硫酸,碱石灰都算,氢氧化钠尽管也吸水不过由于价格不拿其做干燥剂.氢氧化

1实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状),价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快.吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O

CaCO3已经在（3）的过程中被过滤了

蒙脱石干燥剂是以纯天然蒙脱石为原料,干燥活化制成,不含任何添加剂和易溶物,是一种无腐蚀、无毒、无公害的绿色环保产品.●性能优越性：可适应性：在各种温度的环境下,吸湿性能都能保持稳定.高效防潮性：吸湿性

中性和碱性的气体.可以除去水蒸气和酸性气体（CO2、SO2、HCl等）NaOH+HCl=NaCl2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

生石灰是氧化钙固体,能够吸收气体中的水蒸气,反应生成氢氧化钙,CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2电离出氢氧根离子,酚酞试剂是一种碱性显色指示剂,遇碱（氢氧根离子）会变红.检验有没有实效只

浓硫酸：酸性干燥剂,具有强氧化性.可以干燥中性气体和酸性气体,不能干燥碱性气体和具有还原性气体.例如：可以干燥的气体有：O2、H2、CO2、SO2等,不能干燥NH3、H2S、HBr等；碱石灰：碱性干燥

“石灰”是一种特殊的肥料（暂且叫做肥料）,一般来讲,主要是指氧化钙或氢氧化钙,不包含碳酸钙.他的主要作用是调节土壤酸碱度（pH值）.氧化钙遇到水后发生化学反应,生成氢氧化钙,氢氧化钙呈粉末状,目前国内

干燥剂就是吸水的,生石灰就是CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2.

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,不能干燥碱性和还原性气体.例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂.2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.

物质------------吸收CaCl2-----------水氨气浓硫酸----------水氨气浓NaOH----------水CO2SO2SO3NO2无水硫酸铜------水高锰酸钾-----

方程式吗?CaH2+H2O==Ca(OH)2+H2再问：http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/2f7fcf3a-0ab2-419b-be83-ba7ac