碳原子能形成π键而硅原子之间却不能形成π键-搜答案-百度作业网

因为铁原子本身就是构成铁单质的基本单元.而氢原子在自然条件下很难存在（外围单电子,所以要和其他氢原子结合生成氢气（外围双电子稳定结构））怎么说呢...气体都是双原子分子构成的,而金属都是由金属单质组成

不是的,非金属原子之间一般只能形成共价键(极性和非极性的),就是NH4+例外,它相当于金属阳离子,只要有它在,就是离子化合物,它和其它物质之间的键就是离子键!

稍微说一下2种键吧..所谓SIGMA键(后简称S键),一般指电子运动轨道的正向重叠(头对头),而PAI键一般指P轨道或者D轨道平行重叠.成键是一种手段,目的是使的整个分子能量降到最低一般来说,S键电子

碳原子最外电子层含有4个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成4个键，而且碳原子之间也能以共价键相相结合，形成单键、双键或三键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳

写出物质的结构简式判断即可.单键都是σ键.双键一个是σ键,一个是π键.三键一个是σ键,两个是π键.如乙炔的结构简式是H-C≡C-H,有3个σ键（2个C-H、三键中有1个是σ键）,2个π键（三键中有2个

选B书上原话

并不是所有物质都是由离子构成的,化合物分为共价化合物和离子化合物,氯气和钠反应的实质便是电子的得失,形成氯离子和钠离子,所以氯化钠为离子化合物,而氯气与氢气反应生成的氯化氢并不是由离子构成,氯化氢是共

应该是对的

填“碳链”,烃有链烃和环烃两种.

选A、4个共价键因为碳的最外层有四个电子,可以与另外的四个电子形成四个共价键,而达到八电子稳定结构所以是AC,极性和非极性都有可能不懂问再问：怎么判断极性还是非极性再答：电子不发生偏移就是非极性相反是

这个问题属边缘问题,如果说不能太绝对化了,早在几十年前,化学家就研究出来碳碳四键,但是由于库仑力,寿命及其短暂,但是已成功制得.但是如果不是在实验室中,而在学校里是无法办到的.PS：楼上的说得只是在自

因为碳质子数6个,最外层有4个,而要达到稳定要8个,不过也不一定都要形成8电子,因为他的最外层的缘故,他才可以形成那么多键

没错.再问：那饱和碳原子与不饱和碳原子的区别是什么再答：饱和碳原子指的是该碳原子最外层已达到8个电子，例如：CH4,CO2,这些碳原子最外层已达到8个电子。不饱和碳原子就是指该碳原子最外层没达到8个电

活泼是指谁得失电子能力强铝比镁质子数多一个对核外电子的吸引力就越强所以相对来说镁的核外电子更容易“跑”所以镁比铝活泼

co2是非极性分子……但是碳氧间是极性键……楼主是看错题目了吧

因为δ键是头碰头形成的,两个原子之间能形成一个,原子轨道杂化的对成性很高,一个方向上只可能有一个杂化轨道,所以最多有一个.但是可以有π键,因为π键是肩并肩.

由于硅原子半径比较大,要形成派键(电子云采用肩并肩的方式重叠)比较难.

/>没有碳碳四键的原因：（1）有机物中,碳原子成键时主要采取三种杂化方式：SP3、SP2、SP1,其中SP3形成单键,杂化轨道呈正四面体型,比如甲烷中的C；SP2形成双键,杂化轨道呈平面型,比如乙烯中

电子对公用把原子核内质子所带正电抵消所以呈中性

CO:3*3=9CO2:3*3*3=27