碳原子质量的十二分之一叫做质量单位
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 00:34:31
定义相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而
2=1*26=2*312=3*4……因为9*10=9014*15=2101)第9个数是(1/90),第14个数是(1/210)2)第n个数是1/n*(n+1)/是分数线
设标准的碳原子的实际质量为M,由相对原子质量的定义可知:标准的碳原子的相对原子质量为:MM×112=12;所以:A、相对原子质量的单位是1,不是g.故A错误;B、标准的碳原子的相对原子质量是12.故B
因为一个氢原子只有一个质子,一个质子是1.007,一个中子是1.008,一般来说原子中质子和中子的数量不会相差太多.C正好是6个质子6个中子,这样除以12之后,相当于一原子量=半个中子+半个质子,这样
相对质量是原子质量与C-12质量的1/12的比值公式:Ar=m/[m(C)x1/12]=12m/m(C)所以:Ar(Fe)=12x4.66=55.92平时计算一般取56
铁的相对原子质量=14×4.66≈65
这里首先要搞清楚原子的结构原子是由质子,中子和电子构成的,电子的质量非常小,可以忽略,因此,原子的质量主要有质子和中子构成,而质子和中子的质量相近,碳十二原子中有6个质子6个中子,把一个质子或一个中子
是学生吗?真是有心呀……你大概将来会成为一名科学家吧.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克;它的十二分之一便是是1.66×10^-27kg.你会发现碳-12原子的质量比6个质子和6个
959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C=12作为相对原子质量的标准,(即以12C质量的1/12作为标准),并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意,于1961年
36分之1+18分之1=36分之3=12分之148分之1+16分之1=48分之4=12分之160分之1+15分之1=60分之5=12分之130分之1+20分之1=60分之5=12分之1
中间的数分别为:1/18、1/24、1/30、1/36、1/41、1/48、1/54方法:1/2+1/6+1/12+...2*(1/3n)...+1/90
标准碳原子是C12,原子量为12.000000那么这种原子的原子量为24.0000000
⒈碳-12原子质量的1/12被作为原子质量单位,用u表示.1u=1.6605387×10^(-27)Kg.α粒子是氦-4原子核,Mα=4.002603u;p是质子,氕氢原子核,Mp=1.007825u
1.“去年比前年增产十二分之一”这个十二分之一表示(去年比前年多生产的数量)是(前年生产总数)的十二分之一.2.121/98乘24/11=132/49
Al原子的相对原子质量=12*2.25=27
12g*1/12*相对原子质量:这是因为相对原子质量的定义就是以一个C12原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量和它的比值就是这个原子的相对原子质量.
1/2+1/12÷10/9=1/2+1/12x9/10=1/2+3/40=20/40+3/40=23/40
相对原子质量为:(a/b)*12