碳酸钠水解平衡常数计算

解题思路：根据碳酸钠的水解分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度,K是平衡常数,即一定温度下,可逆反应达平衡时,生成物浓度

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

您好,Cu2+离子水解平衡常数表达式如下：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+K=c(H+)^2/c(Cu2+)希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,满意的话烦请点击评价采纳~O(∩_∩)O

K=醋酸根浓度*氢氧根浓度/醋酸浓度

平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越

氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3

化学反应的平衡常数?是K吗?假设一个反应是：aA+bB=cC+dD那么反正平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）/（[A]^a×[B]^b）其中,[A]表示A的浓度反正平衡常数就是这样定义的,生成物浓

aA+bB=cC+dD平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b）文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值固体不列在平衡常数表达式中

你们为什麽会喜欢就是说把生成物的电离再考虑进去呢.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,然後又考虑HCO3-=H++CO32-,最後加起来得到H2O=H++OH-有意思嘛.水解是可逆的,得到的H2C

第一步：CO3+H2O=（可逆）HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-注意：水解后呈酸性!

Na2CO3是强碱弱酸盐,由于碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成若电解质碳酸氢根和碳酸而水水解原因：Na2CO3=2Na++CO32-+H2O=OH-+H+11HCO3-水解离子方程式：CO32-+

电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)

不包括再问：就是说C（H+）C（OH-）=Kw这条式子中的氢离子和氢氧根离子都是物质电离出来的而不是水解出来的再问：是吗再答：看研究对象再答：如果是盐溶液看它的就别论了再答：它所表现的性质就是是水电离

都只受温度影响化学平衡常数包括但不仅限于电离平衡常数和水解平衡常数化学平衡常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响电离平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]

解题思路：根据平衡常数的表达式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

颜色由深变浅就是平衡向左移动,颜色由浅变深就是平衡向右移动增加气压,则平衡向气体物质的量减少的方向移动,也就是说平衡左移Kp=[No2]^2/[N2O4]=.则Kp的单位是Pa虽然Kp会随温度变化,但

Kb1=4.3*10-7,Kb2=5.6*10-11再问：你好，这个数据是从哪里查到的？有没有一份电子版的常用试剂的平衡常数查询表，如果有能不能发送到我的邮箱mohengo@163.com，非常感谢！