KClO的电子式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 20:40:18
电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子,被氧化的氯原子就是化合价升高的6HCl有6个-1
H:C:::CH
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问:NH4Cl,这才是氯化铵吧再答:不好意思,我犯二了再问:原来这样写,谢谢了再答:求采纳
再答:x是氮的电子再问:不对啊,氢和硝酸根间是离子键啊再答:共价键!再问:离子键!再问:N和O是共价键!再答:只有盐和碱才有离子键!再答:离子键!!再答:只在再答:盐和碱里有!!再问:框!非金属离子团
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H:O:O:H两个O都有4个电
都一样,就是中间一个元素符号,旁边一个黑点
盐+碱性氧化物不符合盐的反应性质,多以kclo3和CUO是无法反应的这样知道了吧
羧基的电子式如图 ,图片小点,但放大可看清楚,楼上的羧基的电子式错了
解题思路:根据电子式的书写方法分析解题过程:附件最终答案:略
1、先配平KClO+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2转移5个电子(KClO3中Cl由+5变为0价,得5个电子)被氧化的HCl为5个35n(被氧化HCl)=5/3mol1moln(电子)=5/
2FeCl3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O
再答:好久没学化学了,不知道对不对再问:你怎么知道这样写啊!再问:你大学毕业了?再问:好厉害再答:快毕业了,还有一年再问:高二再问:我来自江西省再答:好好加油😁再问:我还有13天就要高
....[:F:]-Ca2+[:F:]-····是,左右两个F的上下左右各两个点,用中括号括起来,写上-Ca写上2+
....:S::C::S:硫负二价,碳正四价每个硫与碳有两对共用电子对,每个硫还有一个孤电子对
N有一对孤对电子,两个单电子分别和两个氧成单键,N的最后一个单电子和两氧的两个单电子,形成3中心3电子大∏键.如图所示:
含氧酸,一定有羟基-OH所以次氯酸的原子连接方式是H—O—Cl,不是化学式那样HClO
二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑.(2)一氧化碳具有还原性,在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式