磷酸二氢根电离和水解

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

1、这里要考虑到盐酸的氢离子也是氢离子.就是说用OAc代表醋酸根的话在HOAc≈H++OAc-的平衡中（那符号表示平衡双箭头==）加入盐酸后对这个平衡的唯一直接影响是大大加大了氢离子浓度氢离子是会与醋

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程.水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程.

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

碳酸氢根离子电离是产生氢离子和碳酸根,是显酸性的；而碳酸氢根水解是产生氢氧根离子显碱性.所以判断的方法就是检验溶液是呈酸性还是碱性,用紫色石蕊试纸检验即可.

因为他们复分解的产物碳酸是弱酸,而弱酸则把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,从而使得水解大于电离,使溶液呈碱性.

解题思路：根据有关电离水解原理分析解题过程：解析：A错，升高温度，铝离子水解程度增大，PH减小。B正确。根据质子守恒可得，水电离出的H+和OH-的量总是相等的，H+分配到HCO3-和H2CO3中，所以

解题思路：根据电离和水解程度分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：根据电离与水解的原理分析解题过程：解析：电离时针对弱电解质的，而水解时针对弱电解质中的离子的，即形成盐以后溶解于水的弱碱阳离子或者弱酸阴离子而言的，前提不同水解反应可以看成是中和反应的逆反应

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

对于电离：增加溶质,平衡左移,电离程度减小减少溶质,平衡右移,电离程度增大加水稀释,平衡右移,电离程度增大对于水解,盐类本身的性质是影响其水解的主要因素.其次就是浓度.盐溶液的浓度越小,水解程度越大.

电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3^-HSO3-H++SO3^2-Na2HPO4=2Na++HPO4^2-HPO4^2-H++PO4^3-NaHSO4=Na++H++SO4^2-(水溶液中）N

电离方程：水不参加反应,如：NaCl=(H2O)=Na++Cl-水解方程：水参加反应,一般是可逆的,如：Al3++3H2O=(可逆)=Al(OH)3+3H+Na2CO3+2H2O=(可逆)=2NaOH

错了,磷酸氢根不能拆的.磷酸是三元酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+

会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性

放磷酸氢二钠

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二

应该是磷酸氢根离子