磷酸电离挥发-搜答案-百度作业网

pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多.判断依据：1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即：共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-)对应Ka1共轭酸H2PO4(-)——共

电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6×10^-3c--摩尔浓度,α--为电离度α=√K1/c如果c=0.1mol/L那么α=√7.6×10^-3/0.1=2

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问：有人说磷酸的三级电离小，因为磷酸前两步电离

因为他们复分解的产物碳酸是弱酸,而弱酸则把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,从而使得水解大于电离,使溶液呈碱性.

硝酸沸点359K,沸点85度.比水还低,水常温下能挥发,硝酸也能.纯磷酸在常温下是固体,熔点是315K,41度左右,沸点更高了,所以就难蒸挥发了但是硝酸比磷酸稳定!因为N的非金属性比P强!

1.Na3PO4=3Na++PO43-2.164克磷酸钠即1摩尔,含钠离子3摩尔,所以溶液中钠离子的物质的量为3摩尔

磷酸

H3PO4P与一个氧形成双键与另外的3个羟基形成单键

电离常数或者平衡常数和ph没有关系K1=7.6*10^-3pK1=2.12K2=6.3*10^-8pK2=7.20K3=4.4*10^-13pK3=12.36

错了,磷酸氢根不能拆的.磷酸是三元酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+

都不容易挥发,这里解释一下,碳酸氢氨溶液会发生双水解,但水解不彻底,常温下,铵根离子水解生成的一水合氨,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发.但在加热的情况下,不能大量共存.硫酸锰溶

磷酸三元酸,可以分离出三个H+,亚磷酸二元酸,只能分离出两个H＋.

会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

要看溶液所处的环境,碱性,中性,还是酸性.只说加热,电离和水解正反映都是吸热,加热都促进电离与水解.如果是磷酸一氢钠的话,它本身溶液呈碱性,弱酸根水解会产生氢氧根,碱性环境会大量抑制其水解,而电离会生

不对.磷酸是高沸点酸,不易挥发,错了.

磷酸是三元弱酸,可电离出3个H+,由于是弱酸,分步电离,一次电离出一个H+,因此能三级电离再问：不能看化学式有几个氢的除了醋酸还有吗？？？再答：有机酸都是，如甲酸HCOOH是一元酸，有机酸要看有几个羧

严格来说浓硝酸不是易挥发,是易分解挥发.挥发出来的不是HNO3气体,而是浓硝酸分解得到的NO2气体.首先我先来解释一下浓硝酸易分解的原因吧.这个可能要用到大学无机的知识.硝酸根离子是一个平面结构,中心

磷酸不易挥发.亚硫酸不稳定,容易分解为SO2和水,类似于碳酸.而盐酸在低浓度的时候是不容易挥发的,因为此时的盐酸是以离子形式存在的.在高浓度（质量分数达到37%）容易挥发,因为高浓度下酸是以分子形式存

严格上说,挥发性是看物质的结构,比如说碳酸氢铵挥发的厉害,硫化铵就几乎不会不挥发.

建议：可以去查高等无机化学.