百度作业网ki kio3 h2so4转移电子总数是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 04:53:19
电子转移的总量=失去的电子总数=得到的电子总数.如2H2+O2=2H2O反应中2H2共失去4个电子；O2得到4个电子,在这个反应中转移了4个电子,即2H2的4个电子转移给了O2.
转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一
氢离子没有电子,在形成O-H键的过程中,O原子提供一对电子作为共用电子对.
反应物N前边有个4N的电子转移到F上,N失电子由-3价被氧化到+3价.F2得电子由0价还原到-1价.很高兴为您解答
根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA
找出化学价升高总数就是转移电子总数,或者找出化学价降低总数就是转移电子总数
B11摩尔碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5＊2＊2＝20mol的电子．而碘酸铜中的铜是正二
243088315FeSO4--Fe2(SO4)3转移8e-HNO3--NO2转移12e-
每一分子金属都是2,每一分子HCL是1化合价的升降可以看出来,
电子转移的依据是化合价的变化.电子转移数＝化合价变化数×有发生化合价变化的该种元素原子个数
再问：没懂那里转移电子0.9mol是什么意思再答：S得到电子0.9mol或者Cu失去电子0.9mol再问：算了，不懂，再答：意思就是有0.45mol的Cu参加反应
这个反应属于氧化还原反应中的归中反应,即被氧化的元素和被还原的元素是同一种,特点是该元素的低价态升高,失电子,高价态降低,得电子,化合价归到一个.就该题来说,H2S是还原剂,还原性体现在-2价的硫上,
物质的量乘以化合价的变化量
解题思路：根据加入什么物质，电解出相应的物质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i
1个原子化合价的改变量*化合价改变原子的个数
1、Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑O：-1→0失去电子1e-×2O：-1→-2得到电子1e-×22、2NaOH+Cl2=NaCl
摩擦起电跟接触起电的重要区别在于,摩擦起电之前,2物体是电中性的,净电荷为零；而接触起电之前,二物体其中之一必然有不为零的净电荷.因此,摩擦起电前后只是电子从一个物体甲转移到另一个物体乙,因为净电荷为
解题思路：根据有关氧化还原反应的原理结合有关信息分析计算。解题过程：有关解析见附件
转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数2Al+6HCl====2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个
其实只有电子能够转移的,如果是负电荷转移的话,拿就相当于电子转移了；可是如果是正电荷的话,那只是一种形象的说法,事实上正电荷是不会转移的,归根究底还是电子的移动.