离子反应中不能拆的弱碱和酸

离子方程式是离子化合物在溶液中和熔融状态下,以离子形式参与反应,在化学方程式中用离子符号来表示反应物,能方便的把实际参与反应的物质很清晰地反应出来.它不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类

这里的“弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐”是指正盐,即Na2CO3

解题思路：此题要从物质的分类的角度来思考解题过程：在水溶液中能否拆成离子关键是看能否发生电离。其实你可以从能拆的物质来看这个问题会更加简单。除了能拆的以外其他物质都不能拆开。能拆的物质主要包括酸、碱和

弱碱与弱碱反应的貌似只有实验室制取银氨([Ag(NH3)2]OH)溶液还要生成强碱,我认为是不可能的...这不符合反应规律实验室制取银氨:AgNO3+NH3·H20=AgOHAgOH+2NH3·H20

解题思路：当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。解题过程：一、什么叫双水解反应?当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应

对于你的第一个问题,除了弱酸弱碱外,还有少部分盐也难电离,如醋酸铅和氯化汞,一般高中阶段可以认为盐类都是容易电离的第二个问题,与H不大量共存的实质就是产生水,沉淀,气体等难电离的物质,HCl是强电解质

单质、氧化物、难溶解物质、不电离或者难电离的物质（比如弱酸、弱碱、水、配合物等）、气体.记住常用的三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸.三大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡.能拆开的有：强酸（如果是浓硫酸则不

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.也就是时候必须是离子反应才能用离子方程式表示.离子反应发生的条件是水溶液或者熔融状态,一般都是水溶液.而碳酸氢钠分解2NaHCO3===Na2CO

判断是强酸还是强碱,简单说就看在水溶液中的电离程度,完全电离的就是强酸（强碱）.具体讲,在水溶液中完全电离的酸是强酸,中学阶段常见的有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸；碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.活泼

1.Al(OH)3为什么不能和弱酸弱碱反应?因为Al(OH)3这个物质,既不是酸又不是碱,只能与强酸相比较是碱,跟强碱相比较是酸!2.如果是浓氨水,难道也不和Al(OH)3反应吗?不反应,浓氨水也是弱

难溶物,弱电解质,难溶性气体不能拆\x0d弱酸和弱碱只能记,碳酸、硅酸、醋酸、氢硫酸、亚硫酸是常见弱酸；一水合氨、难溶金属氢氧化物是弱碱\x0d分辨电解质就靠定义,只要水溶液能导电或熔融状态能导电就可

亲爱的楼主：首先,氢氧化铝溶于强碱的过程（机理）是：固体氢氧化铝在溶液中加入平衡：Al(OH)3(s)--AL(OH)3(q)(1)溶解于水的微量氢氧化铝加入平衡：Al(OH)3(q)---AlO2-

要求写离子方程式的话,那么不发生反应的可以不写出来,那么什么叫不发生反应呢?就是说生成物里面有沉淀气体,弱电解质的产生的离子,反应物里面都要写出来.溶于水的那部分不能完全电离的的酸碱就是弱酸弱碱（其实

Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+弱酸弱碱是难电离物质,物质不能拆成离子沉淀物有沉淀,颗粒比较大,也有悬浊液,凡是固体都不能拆,离子方程式中,直接用化学式

本着对求助负责任的态度特意问了化学系的才女硫氰化铁：Fe(SCN)3可溶,络合物,不能拆开下次尽量问数学方面的吧.

非金属氧化物形成原子团在反应中不能拆再问：那它是电解质吗再答：是电解质比如三氧化硫可以形成硫酸根、二氧化硫可以形成亚硫酸根

在水溶液中不能电离的物质,还有弱酸弱碱.电离微弱的也不能拆再问：比如哪些物质？再答：弱酸就很多了，醋酸，有机酸之类的

我们来算一下.如果生成碳酸钙沉淀,那c(碳酸根）乘以c(钙离子）要大于ksp(碳酸钙）假设我有一升水,加入0.1mol(8.4g)的碳酸氢钠粉末碳酸的二级电离常数为4.7X10ˆ-11那0.

so3,co3,sio3还有不知道了;Cu2+,Fe2+,Ag+,Mg2+

弱酸：碳酸、次氯酸,氟化氢,亚硝酸,磷酸,硫化氢,亚硫酸,硅酸弱碱：氨水弱酸的酸根离子都能水解酸性：草酸氢根,磷酸二氢根,氨根离子碱性：硫氢根,磷酸一氢根,磷酸根,碳酸根,碳酸氢根