稀硝酸溶液能与铜反应生成硝酸铜,一氧化氮和水-搜答案-百度作业网

1、nCu=19.2/64=0.3mol生成Cu(NO3)2为0.3mol这里消耗了0.3x2=0.6mol的硝酸2、n（含氮气体）=11.2/22.4=0.5mol每个二氧化氮和一氧化氮都含一个氮原

能和硝酸反应和稀硝酸和浓硝酸得到的氮氧化物都不一样

三氯化铁

否.1：硝酸根离子要和H离子碰在一起才显氧化性的.就想高猛酸钾溶液,在酸性环境下才有强氧化性.所以硝酸钙和硫化钠不会有氧化还原.只会生成硫化钙沉淀.2：不和H离子反映了.只会生成N的氧化物（视硝酸浓度

3NO2+H2O=2HNO3+NO不是可逆反应,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,稀硝酸与铜反应实质上是先生成NO2然后NO2再和H2O反应生成NO,而浓硝酸浓度非常高,几乎不含水,所以可以认为不会发生3NO

金属和稀硝酸反应不生成H2的,生成NO2、H2O等物质

不需要反应条件加热可以反应快点

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),

按照初中的知识理解,酸+金属氧化物=盐+水,这个反应里面没有化合价的变化.由于氧化铜中铜元素的化合价为+2价,而且溶液中的酸根离子只有硝酸根离子,金属离子只有铜离子,注意盐的概念（由金属阳离子或者铵根

NH4NO3中的NH4的物质的量即为所求0.225mol

C再答：AB都有污染，D不实际再问：我觉得用排除法都应该在a/b再答：NO和NO2都有污染，很简单的问题再答：先把铜氧化，再溶于硝酸，工业就是如此再答：信不信由你再问：OK再答：好了采纳吧再答：错不了

根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出Cu（NO3）2,再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系,求出NaOH的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全

本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由

（1）BaO+Na2SO4+H2O→BaSO4↓+2NaOH（不加水不反应）（2）2NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）Cu+Hg(NO3)2→Cu(NO3)2+Hg（4）2Mg

浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二

氧化性取决于得电子的能力,而不是看得到电子的个数,即化合价变化的大小.再问：那怎么看得电子能力呢？再答：从元素判断有八条1，元素周期表，同周期从左到右得电子能力递增，同主族从上到下递减2，非金属活动顺

根据电荷可得：好像是1.2mol希望采纳

“能与硝酸反应生成白色沉淀”是不是错了.应是“能与硝酸银反应生成白色沉淀”吧.如果是这样,答案是：BaCl2溶液.

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O19.2gCu是0.3mol0.3mol0.8mol参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol四分之一硝酸被还原,变成NO那部分,是0.2m

溶液中,NO3-只有在酸性环境下才有强氧化性（才有HNO3),因此如你所说的情况下,是金属阳离子氧化铁,它们的氧化性较弱,把铁氧化成Fe2+,如Cu(NO3)2+Fe==Cu+Fe(NO3)21mol