百度作业网空气在常压下的平均分子量和密度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/13 08:00:38
臭氧层中臭氧是很稀薄,事实上密度是很小的.不足以沉到进地面大气.
M=22.4CO:28.20.4.51.22.4.=H2:2.5.6.14H2:CO=14:51再问：亲，第二问没看懂。再答：十字交叉法计算比例
10摄氏度下空气密度1.247kg/m320摄氏度下空气密度1.205kg/m3,一般用取平均值的方法计算15摄氏度的空气密度为1.226kg/m3,可满足普通计算要求这是化工原理上学来的
0.946kg/m^3我们化工原理书上刚好有还要其他的吗?还有呢
有针筒吗?一针筒空气,可以压缩.一针筒水,压缩不了了把~可以压缩,说明间隔大.
测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8
平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量平均相对密度=混合气体的总质量/混合气体的总体积根据题意,CO的体积比为3:1,则其物质的量比也为3:1,则平均相对分子质量=(28*3+28)
标况下22.4L为1mol用这个和密度求出1mol空气的质量再除以NA就是空气的相对分子质量了
设H2的物质的量是x,O2的是y(2x+32y)÷(x+y)=17解得x：y=1：1物质的量之比是1：1或者用十字交叉法215（H2）·173215（O2）所以1：1
标准状况下空气密度为1.293kg/m3根据克拉伯龙方程：PV=nRT,以及n=m/M,ρ=m/V可知PM=ρRT.压强相等时,ρ1/ρ2=T2/T1=403/273,ρ2=1.293kg/m3×27
二氧化碳的密度为1.429g/L.(20--30°)❤您的问题已经被解答~(>^ω^
降温时氧气先被液化,因为-183度先到达,然后温度继续降低,氮气才被液化.汽化时,氮气先被汽化,留下的主要是氧气.这是工业制纯氧的办法.
PV=(m/M)RT密度=(PM)/(RT)P=1MPa=10atm所以压力为1MPA的空气是常压下的空气密度的10倍
如果环境温度是50度,蒸发多少水也到不了37度.如果环境温度是0度,很快就到了,蒸发不了多少水!
Kr-氪（78）Xe-氙（124）Rn-氡（211）都是稀有气体
【热容量】系统在某一过程中,温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量叫做这个系统在该过程中的“热容量”.如果在一定的过程中,当温度升高ΔT时,系统从外界吸收的热量为ΔQ,那么在该过程中该系统的热容
气体?液体?还是固体?液体和固体的密度仅和温度有关,和摩尔数及分子量没有关系气体22.4L/mol气体的答案密度=摩尔数*分子量/体积对吗?
平均摩尔质量等于混合气体总质量比上混合气体总物质的量.设混合气体中氢气和氧气的物质的量分别为1摩和3摩,则：M=（1×2＋3×32）÷（1＋3）=24.5g/mol
条件好像不够呀!关于体积的比较呢?