等质量的金属和不足量的硫酸反应生成的氢气质量相同吗

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.

D因为金属可能过量把稀硫酸反应完

NaOH+HCl==NaCl+H2O40----36.52NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80-----9840-----49B

因为等质量,所以体积比为1/46：1/24：1.5/27.即36：69：92.因为等物质的量,所以体积比为1：2：3.

Fe和Al和浓硫酸、浓硝酸反应,在金属表面生成一种致密的氧化膜,这种氧化膜具有特殊晶格结构,保护了里面的金属不进一步反应,我们把这种情况叫做“钝化”.稀的硫酸、硝酸不具备这种能力.

一定有剩余的是镁,因为天平平衡,所以产生的氢气的量是一样的,由于镁的相对原子质量比锌要小,所以为了产生相同质量的氢,要消耗的锌的质量比较多,而镁比较少,又由于投入的锌和镁的质量相同,最后剩下的必然是镁

1.生产氢气5.6L,体积比为2：3,得出两金属生产的氢气为：1.12L和3.36L,又AB原子质量比为8：9,且AB物质的量相等,则得出A为2.4g,B为2.7g,2.4gA产生了0.5mol氢气,

Bm1一定大于m2充分反应后剩余金属的质量为Wg,Wg固体中一定有铜,溶液中有硝酸根离子,由于没有氢离子了,所以铜(可能有铁)不会反应了.再加稀硫酸后,增加了氢离子,硝酸根离子此时的氧化性增强,又能与

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2若消耗两溶液体积相等,则氢氧化钠溶液和稀硫酸的物质的量浓度比是2：3.

铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反

充分反应后剩余金属的质量为Wg,Wg固体中一定有铜,溶液中有硝酸根离子,由于没有氢离子了,所以铜(可能有铁)不会反应了.再加稀硫酸后,增加了氢离子,硝酸根离子此时的氧化性增强,又能与铜反应了,所以一定

相等,解释很简单,铜变成铜离子不是失去2个电子嘛,而铜的质量又一样,所以失去的电子业一样

按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序：铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅.方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.

锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6521mol1mol镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2421mol1mol铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl

B.偏右Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g所以镁生成的氢气多,增加的质量就小于右盘

解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略

楼上的是高中解法,我加个初中的Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑X324X3=722Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑X154X1=54Fe+H2SO4====FeSO4+

因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：Mg-----H2Al-----3/2H224g1mol27g1.5mol1g（1/24mol）1g（1/18mol）所以,产

盐酸产生氢气多