等质量的铁与等物质的量的盐酸和硫酸反应

1、2Na+2Hcl=2Nacl+H22molNa1molH2Mg+2Hcl=Mgcl2+H22molMg2molH22Al+6Hcl=2Alcl3+3H22molAl3molH2第一问,为了方便,把

等质量的碳酸钠与碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应时,产生的二氧化碳的物质的量之比是____42:53_____.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时,消耗的HCL的物质的量的比是_____2:

等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100ml盐酸反应⑴试分析,欲求标准状况下生成的CO2体积时,还需要的数据（用a,b等表示数值,要注明单位）盐酸的浓度amol/L⑵求标准状况下

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9

NaOH+HCl==NaCl+H2O40----36.52NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80-----9840-----49B

Mg+2Hcl=Mgcl2+H22Al+6Hcl=2Alcl3+3H2Fe+2Hcl=Fecl2+H2设它们的物质的量都为amol,剩下的计算没问题吧

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠相等HCl+NaOH=NaCl+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1：12、中和等体积等PH的盐

1（1）,缺少盐酸的物质的量的浓度（2）,说的具体一点,不太明白你的意思将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,盐先与酸反应生成酸式盐,然后再与酸反应生成CO2,基本原理就是这样2碱金属为Na和K（根据焰色反

一样多,碳原子守恒

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

呵呵,我是高三生,不能在这里给你算答案了,方法：1.算出每个物质的相对分子质量,然后算碳酸根在里面占得百分数,然后算相同质量下那些物质的碳酸根质量相同就可以了.2.C碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,不

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6521mol1mol镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2421mol1mol铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl

因为：2Na+2H(+)=2Na(+)+H2Mg+2H(+)=Mg(2+)+H22Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2金属物质的量相同,氢气质量比：1：2：3溶液质量增加：23-1：24-2：27

等体积,等物质的量的盐酸和醋酸=等物质的量浓度的盐酸和醋酸但是,等物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH不同.等体积,等PH的盐酸和醋酸：盐酸和醋酸的量浓度不同,但解离出来的游离的质子量浓度相等.

芥子气是一种有剧毒的化学物质,它的化学是为C4H8Cl2S.（为了看清楚才用空格隔开）.芥子气的相对分子质量是_____159_____,其摩尔质量为_____159g/mol_____,53g芥子气

选A解析：本题分为两种情况来考虑1.盐酸过量此时因为钠、钾、锌的质量相等则因为2Na---H246克生成2克氢气2K---H278克生成2克氢气Zn---H265克生成2克氢气所以生成H2的多少关系是

相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是（相同条件下）（　　）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：2考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：因酸碱都是足量

盐酸产生氢气多