等量的氢氧化钠分别与PH

不需要先假设强酸,可直接分析.pH=3醋酸溶液中C(H^+)是pH=4醋酸醋酸溶液中C(H^+)10倍醋酸是弱酸,只有部分电离,溶液越稀电离程度越大.假设pH=3醋酸的物质的量浓度为C1,pH=4醋酸

混合溶液的PH接近9.7根据混合溶液pH计算的0.3规则：当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；当两溶液的pH值之和大于

NaOH+HCl═NaCl+H2O   40   36.5KOH+HCl═KCl+H2O56 36.5观察化学方程式可以看出，消耗

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

A、pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故A正确；B、某酸溶液为强酸时与等体积pH

告诉你个很简单的方法根据氧化还原反应转移正负电荷相等铝粉不论是和盐酸反应还是和氢氧化钠都是还原出氢气,而铝自身被氧化成三价铝离子,在两个反应中铝粉等量,因此还原产物氢气也等量即为1：1离子方程式为：6

1mol/l的盐酸：[H+]=1mol/L,pH=-lg[H+]=01mol/l的醋酸：[H+]=（C*Ka)^1/2=(1.75*10^-5)^1/2等量混合：HAc=H++AC-初始：0.50.5

等量是等质量还是等物质的量?NaOH+HCl====NaCl+H2O是1：1等物质的量反应如果是等物质的量,刚好完全反应,中性如果是等物质的质量,M(NaOH)=40,M(HCl)=36.5,酸过量,

因为醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,且浓度越大电离度越小.所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍,实际醋酸的浓度大于10倍,因而消耗的NaOH也大于10倍

当然是醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,当体积和PH相同时,溶液中醋酸的量远远大于盐酸的量,反应一开始的时候,盐酸溶液的反应速率不断减低,而醋酸溶液的反应速率则基本不变,（反应速率与ph有关,一开始两者速

1.若二氧化碳少量：(Ca+)+2(OH-)=CaCO3(沉淀）+H2O2.若二氧化碳过量：OH-+CO2=HCO3-3.少量：(Ca+)+(HCO3-)+OH-=H2O+CaCO3(沉淀）过量：(C

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7

B因为NAOH是强碱,所以一个NAOH能电离出一个OH-,但是氨水是弱碱,所以几个氨水分子才能电离一个OH-,所以,同PH值的两溶液,氨水的浓度一定比NAOH大,又同体积,因此,氨水的物质的量比NAO

原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很小,0.1mol/L的

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

醋酸是弱酸,因此在水中不会完全电离,而且浓度越大,电离程度越小,因此在PH=2和PH=3的溶液中,PH=2的电离程度要大于PH=3的,氢氧化钠与醋酸中和需要完全电离,但因为在PH=3的溶液中电离程度要

氯化铵晶电离后形成氨根离子,抑制氨水电离,使得其Ph值减小；同时,它与也与氢氧根结合,使得其Ph值降低；

降低pH值在本题的意思就是使溶液中的氢氧根离子浓度降低.于是主要方法有3：1、加入酸,中和溶液中的氢氧根,这种方法可以使溶液的pH降至7以下.2、加水稀释,但是这种方法只能使溶液的pH无限接近7,不能

强酸反应彻底弱酸反应不彻底