能电离出OH– 的化合物都是碱-搜答案-百度作业网

水的电离是一个平衡过程.H2O===OH-+H+加入酸,即H+,那么平衡是向左边移动,水电离的OH-和H+浓度都减少,均被抑制.加入碱,即OH-,平衡也是向左边移动,水电离的OH-和H+浓度都减少,也

能电离出氢离子的化合物都叫酸吗?不是比如酸式盐,强酸弱碱盐都能电离出氢离子.所电离出的阳离子全是氢离子阴离子全是酸根离子的叫酸.能电离出氢氧根的化合物都叫碱吗?不是,比如碱式盐和强碱弱酸盐.电离出的阴

电解质是在一定条件下能够能够导电的物质.例如熔融的硫酸钡,水溶液中的氯化钠.

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子不一定都是酸，如硫酸氢钠溶液，能电离出氢离子，但属于盐．故答案为：错误．

在熔融状态下,能够电离出离子的化合物是离子化合物.在水溶液中,能电离出离子的化合物,不一定是离子化合物.可能是离子化合物或极性共价化合物.

不正确,如HCl溶解于水也可以电离出H+和Cl-,但它是共价化合物

这句话不对电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.

一个典型的例子就苯酚（有一个苯环上连一个羟基构成）就是有弱酸性的,酸性和碳酸类似,比碳酸弱,但是比碳酸氢盐的酸性要强.既然具有酸性,就肯定是能够电离出氢离子的,只是电离的很微弱.在补充一下.邻羟基苯甲

除水外,电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物.而不是能电离就的就是,像Na2CO3电离时也会水解出OH－的.Cu（OH）2之所以能叫碱,就是因为如果它电离,那么,阴离子只有OH－,所以它是

不对要阳离子全部是氢再答：采纳了呗

很简单,水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目是一样的,所以呈中性.而其他的酸之类的,是因为酸的电离抑制了水的电离,使溶液呈酸性.

酸：电离出的阳离子全部都是H+的是酸碱：电离出的阴离子全部都是OH－的是碱如NaHSO4=Na++H+SO42-,电离出H+,但是属于盐,酸式盐.

其实从高中知识来看,是错误的!比如硫酸氢钠,能电离出氢,而它却是盐

应该说是电离出的阳离子只有氢离子的才是酸吧～

呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.

共价化合物与离子化合物不是绝对的,其关键就是H-O-H的这两个化学键,只要能断,那么么就能电离,如果像离子化合物那样,很容易断裂（几乎没有这层键）,那么就是强电解质,如果难以断裂,难以电离,就是弱电解

HCl,H2SO4等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.液态的HCl,H2SO4等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子而溶解在水中后,HCl和

水也能微弱电离出OH—,它可不是碱

水电离是个平衡,所以会的.H2O=H++OH-（中间用可逆号）水电离,并同时伴有H+和OH-结合生成水.一定条件下,达到平衡.

so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和