12.5克某矿山石灰石样品

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

(1)100g*80%=80g(2)40/(40+12+16*3)=0.480g*40%=32g(3)32g/100g=0.320.32*100%=32%

这个问题没有那么难吧,怎么没有人回答呢?碳酸钙的分子式为CaCO3,加入盐酸后产生1个CO2,即CaCO3+2HCl－CaCl2+H2O+CO2如果盐酸充足,CaCO3与生成CO2的质量比为100：4

知道前2题,但经过努力的奋斗还是给你吧（1）根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C

（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

CO2:150+12-157.6=4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144YX4.4111:X=44:4.4X=11.1100:Y=44:4.4Y=1010克碳酸钙中含

（1）第三、四次矿石有剩余（2）m为4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙

(1)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应.故答：三、四；(2)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

第1次减少8-6=2g,第2次也减少6-m=2g,m=4,第3次减少4-2=2g,第4次减少2-1.2=0.8g说明第四次已经反应完全,剩余1.2g是杂质.1.第1、2、3次矿石剩余.2.m=43.碳

(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：150g＋12g－157.6g=4.4g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4gx=10

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nbs

1、三次四次.2、4.43.80%

1.反应结束后,共放出80g-77.8g=2.2g克的二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g5g/10g*100%=50%

生成二氧化碳的质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8gx

设石灰石中含碳酸钙的质量为X根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=160g+12g-167.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100:44=X:4.

(1):3和4（2）：M=4.4（3）：CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO21007344XY4.4gx=10gy=7.3g66.7%(4):7.3/5014.6%再问：第四小题的能再详细

12.5g石灰石样品含杂质,先求CaCO3的质量CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO210044xg4.4g得x==10g样品中石灰石的质量分数==10/12.5*100%==80%

加入足量什么啊?5.5g气体是CO2反应是2HCL+CaCO3=CaCl2+H20+C021004412.5g5.5g12.5/15=83.3%

（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,增大样品与盐酸的接触面积,此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；加快反应速率．（2）图中质量轴上每个小刻