若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混个无加热到质量不再减少为止

12:44=6:XX=22g

2KCLO3===2KCL+3O224514996x=1771.1g1059-0.1=1058.9gy=682.2g生成的氯化钾是（1058.9）g原混合物中氯酸钾是（1771.1）g放出氧气（682

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

.二氧化碳2.2升的话没学过2.2g倒可以帮你.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2gX=5gP%=5g/12.5g=40%格式不规范的别学我昂但大致这样希望采纳

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

根据方程式,混合物损失的质量为氧气的质量.那么氧气有16-11.2=4.8g.2KClO3=二氧化锰/加热=2KCl+3O2↑149g96gx4.8gx=7.45g即氯化钾有7.45g剩余的二氧化锰是

3V2O5+10Al=高温=6V+5Al2O3MoO3+2Al=高温=Mo+Al2O33Nb2O5+10Al=高温=6Nb+5Al2O33Mn3O4+8Al=高温=9Mn+4Al2O3KClO3+2A

反应前混合物的质量为9.6g/20%=48g氯酸钾质量为48g-9.6g=38.4g反应后混合物的质量为9.6g/25%=38.4g生成氧气的质量为48g-38.4g=9.6g2KClO3=MnO2=

请参考：http://zhidao.baidu.com/link?url=nqZUxDidYqQRjaRb1eFHH1IDcgyy-4xw1d5J6gpkszY9Yn9Unjj3M0PRRAm-j-_

2KClO3=2KCl+3O2245267.224.5XYX=0.2gY=6.72L充分反应后在标准状态下可制得6.72L的氧气,所得的滤液经蒸发,理论上可得0.2mol的氯化钾

2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O根据价态归中原理正五价转换为四价,负一价转化为零价

1.解,设生成71g五氧化二磷需要氧气X克,红磷y克：4P+5O2=点燃=2P2O5124160284ygxg71g124/284=yg/71gY=124*71g/284y=8804g/284=31g

1/3(CH3)2N-NH2（l）+2/3N2O4（l）=2/3CO2（g）+4/3H2O（g）+N2（g）△H=ckJ/mol(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2这个把N2

m(O2)=24.5+5-19.9=9.6(克)2KClO3==2KCl+3O2↑14996x9.6149/x=96/9.6x=14.9答：生成氧气9.6克,氯化钾14.9克.

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+Cl2↑+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑总反应：2KClO3+(2MnO2)==2KC

（1）反应中得到的氧气质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g2KClO3=MnO2=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g剩余固体物质中含氯化钾的质量分数是

4P+5O2=点燃=2P2O5124160284所以P:O2:P2O5应该是31:40:71而不是1:2:3

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g

232*56*3/(56*3+16*4)=x*56*2/(56*2+16*3)x=240g

2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O