若甲乙均为氧化物,乙为红色固体.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 15:31:57
1,CuO2,C+2CuO=高温=CO2+2Cu3Fe+2O2=点燃=Fe3O43,加热开始反应前要先通COCO与氧化铁反应不完全
可以推出B为CuO,D为Cu,F为Fe2O3所以(1)的反应方程式为C+2CuO=CO2+2Cu(2)的反应方程式为C+CO2=2CO(3)的反应方程式为3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(4)的反
A化学式(以下也是这样):C,B:CuO,C:CO2,D:Cu,E:CO,F:Fe2O3,G:Fe,H:CuSO4希望采纳
KO2才对设R原子量为X32/(X+16×2)=45.1%
因为质量减少的是氧原子的质量,所以铁与氧的原子个数比=(4.2/56):(1.6/16)=3:4,所以是Fe3O4
根据题目中的信息,找出正确的突破口,故可推测A为木炭、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜、E为一氧化碳、F为氧化铁,G为铁、H为硫酸铜;代入题目进行验证,符合题意.(1)由D为红色固体单质,且由黑色固体
初中化学中常见的红色的单质有:红磷、铜,但是该题的D为红色固体单质,B为黑色固体,A和B在高温下生成的红色单质,所以D就是铜,C和A在高温下会生成E,所以B就是氧化铜,A就是碳,C就是二氧化碳,E就是
A是碳,B是氧化铜,C是二氧化碳,D是铜,E是一氧化碳,F是氧化铁,G是铁,H是铜离子的盐.可能是这样了,答案不唯一啊
x是碳Y是氧气Z是铜甲是二氧化碳,乙是一氧化碳,丙是氧化铜
关键分析BDA和B高温通过①步骤生成C和D可以猜想D是CuA和B中有一个是碳粉一个氧化铜C是CO2又因为C+A高温(②步骤)生成E可以确定A是碳粉E是COB是氧化铜E和F高温(步骤③)生成GF为红色粉
A:KMnO2E:Cu2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2CuO+H2SO4=CuSO4+H2(上升符号)
(1)Fe2O3(2)还原性(3)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4A是碳,B是氧化铁,C是二氧化碳,D是铁,E是一氧化碳,F是氧化铜若还有不明白且需要全部反应方程式,再问:能不能把那里所有可能的化
A:COB:O2C:FeD:HClE:Fe2O31)C的表面有气泡生成2)D是盐酸E是三氧化二铁
被一氧化碳全部还原后剩余质量16.8g其实就是生成的Fe的质量也是元氧化物中Fe元素的质量其与氧化物质量23.2g之间的差值6.4g即为氧化物中O元素的质量FexOy中Fe与O元素质量比为16.8:6
因为G为液体,且由两种气体点燃生成所以G是水又因为B为红色固体所以B是铜所以E是氧化铜由此可推断A是氢气C是氧气D是碳F是二氧化碳
答案是C设该氧化物的分子式为MxOy,MxOy+yH2=xM+yH2O55x+16y55x减少的量为:55x+16y-55x=16y由固体质量减小约一半可知:55x:16y约等于1:1得y:x=55:
甲CO乙C丙H2CO+CuO=加热=Cu+CO2C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑H2+CuO=△=Cu+H2OC+CO2=高温=2CO
(1)若CE为黑色固体单质,A.B.D为氧化物.则根据上述现象退得:A.FeO3B.COC.FeD.CO2E.CFe2O3+C——Fe+CO2CO2+C——CO(2)若常温下CE为白色固体,A为气体,
D为红色单质——铜,由A+B=(高温)C+D和E+B=(高温)D+C(第三个化学方程式有问题,我估计应该是这样的),可知B是氧化铜,由C+A=(高温)E,可知A是碳单质,C是二氧化碳,E是一氧化碳.所