若铜的原子半径为nm,阿佛加德罗常数-搜答案-百度作业网

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

一般为10纳米.

因为是要算的是直径这个给的是半径所以应该乘以21/[25*2*10^(-9)]=[1*10^(9)]/50=[100*10^(7)]/50=100/50*10^(7)=2*10^(7)就是2乘10的7

碳原子的半径

0.6*10的-12方米.

所形成的正方体的对角线(不是面的)为4个半径,所以正方体棱长为[(4^2)/3]^0.5=2.309正方体棱长为两个半径加间隙,所以间隙=2.309-2再问：就是对角线上的原子都是紧密靠着的？为什么是

铜和锌都是金属,其原子半径测出来的都是金属半径；金属半径都与金属键的强弱有关,金属键越强,则金属核间电子密度越大,半径重叠程度越大,也就是核间距越小,所测得的半径越小；锌的3d轨道和4s轨道都是全充满

2×10的4次方

用放出的波长求出频率再乘以定值h等于能量再把每个能级能量挨个去减去下一个能级的看看哪个刚好是我们求出来的能量那就是那个跳跃过程发出的能量了我们就知道这个波长的光是在前一个能级上的了没具体数据不好对比方

面心立方结构,表示在立方体的面对角线上,原子恰好接触.所以(根号2)*a=4*r,a=2*(根号2)*r.晶胞含有4个Ni,所以其质量为m=4M/NA,M为Ni的原子量,NA为阿伏伽德罗常数,而体积V

电子层结构相同的粒子中:阴离子半径>原子半径>阳离子半径

（64*4/NA）/[（4a/√2）^3],结合晶体结构与体积密度的求法来计算.

光子能量E=hf=hc/λ这样算出来是J,然后除以1.6*10^-19得到电子伏这么计算一下,230nm是5.4eV,190nm是6.54eV,所以相差为1.14eV再问：230nm是5.4eV,这是

原子序数越大半径越大

1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电

8种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O，L应为S；C、I均在第ⅣA族，I的半径小，则I为C，C

原子半径为0.099nm的是氯元素,在元素周期表中的第三周期,第7主族

因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.

萤石位面心立方结构Z=4,4个Ca++离子,8个F-离子,堆积系数=1/a3（4×4/3×3.14×Rca+3+8×4/3×3.14×RF-3）=0.6密度=M（CaF2)/V(晶胞)=n*(78/6

选c,八下的科学书浙教版上第六页

原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级